Ácidos & Bases

Ácidos & Bases

1. Ácidos

   • Características comuns
     • Sabor Azedo
     • Causam Salivação
     • São compostos moleculares
       • GERALMENTE não possuem boa condutividade elétrica
   • São Divididos em:
     • Orgânicos
       • Várias Classificações
     • Inorgânicos
       • Oxiácidos
         • Possuem oxigênio em sua estrutura
         • H2SO4 e HNO3
       • Hidrácidos
         • Não possuem oxigênio em sua estrutura
         • HCl e H2S
   • Ácidos em Soluções Aquosas
     • De acordo com Arrenius
       • Pode ser classificado como ácido o composto que, em solução aquosa, sofre ionização liberando como único cátion o íon H+
       • HA → H+ + A–
     • Classificação com base em hidrogênios ionizáveis:
       • monoácido (H+)
       • diácido (2 H+)
       • triácido (3 H+)
       • poliácido (4+ H+)
   • Nomeclatura e Fórmula dos Ácidos 101
     • Escreva "ácido "
       • Observe a fórmula do ânion que acompanha o íon H+ e procure o seu nome na tabela de ânions.
         • Encontrado o nome do ânion, utiliza-se a tabela a seguir para mudar sua terminação.
   • Força dos Ácidos
     • A força de um ácido está associada diretamente ao seu grau de ionização (α), que é o parâmetro utilizado para determinar se o processo de ionização desse composto foi completo ou não.
     • Como calcular
       • Oxiácidos
         • Subtraia as moléculas de oxigênio pelas de hidrogênio
           • Resultado
             • ≥ 2 → Forte
             • =1 → Moderado
             • =0 → Fraco
       • Hidrácidos
         • Sem uma regra prática
           • HI, HCl e HBr → Fortes
           • HF → Moderado
           • Demais → Fracos

2. Bases

   • De acordo com Arrenius
     • uma substância básica é aquela que, em solução aquosa, libera íons hidroxila (OH–).
   • Grande parte das substâncias inorgânicas que possui o íon hidroxila em sua estrutura são chamadas de hidróxidos e, de acordo com a definição de Arrhenius, classificadas como substâncias básicas. A nomenclatura dessa classe funcional é dada conforme:
     • Como nos exemplos citados abaixo: . . . . .. . . . .. . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . .. . . . .. . . . . . . .. . . . .. . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . .. . . . .. . . . . . . .. . . . .. . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . .. . . .
   • Determinação do pH em soluções aquosas
     • Indicadores
       • Indicadores são substâncias que mudam de cor dependendo da acidez ou basicidade da solução.
       • Qualitativos (Imprecisos)
       • . . . . . . . . . . . . . . . Ponto de Viragem: refere-se ao momento em que ocorre a alteração de cor devido à mudança de pH de uma solução.
     • pHmetros
       • Medidores eletrônicos que oferecem maior precisão
       • Quantitativos (precisos)
   • Características e Aplicações das Bases
     • Diversos hidróxidos são formados por metais alcalinos (grupo 1) e metais alcalinoterrosos (grupo 2), e suas fórmulas químicas dependem diretamente da carga do cátion.
     • Sabor Adstringente
     • Condução de Corrente Elétrica em Soluções Aquosas
     • Força

3. O básico sobre pH

   • O pH é um parâmetro utilizado para determinação da acidez ou da basicidade (alcalinidade) de uma solução.
   • Um recipiente preenchido com determinada quantidade de água, ainda que pura, não contém, exclusivamente, moléculas dessa substância. A razão disso é um fenômeno conhecido como autoionização da água, que, mesmo sendo uma substância molecular, sofre ionização, liberando íons para o meio aquoso. A equação química que representa esse processo é a seguinte:
     • H2O → H+ + OH
       • Quando as quantidades de íons H+ e OH– em solução são iguais, tem-se uma solução neutra, de pH = 7.
       • A quantidade de H+ é maior que a de OH– (pH < 7) → a solução é ácida.
       • A quantidade de OH– é maior que a de H+ (pH > 7) → a solução é básica.

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