Compostos de Coordenação

Compostos de Coordenação

1. Principais NC e geometrias

   • fatores: tamanho do íon/átomo central, efeito estérico e eletrônico
     • NC 2: raros, lineares, geralmente íons do grupo 11 e 12
     • NC 3: raros, pirâmide trigonal ou trigonal plano
     • NC 4: muito comum, quadrático e tetraédrico
       • quadrático: íons de metais de transição
       • tetraédrico: metais representativos ou de transição
     • NC 6: muito comum, octaédrico
     • NC 5: menos comuns, pirâmides de base quadrada e bipirâmide trigonal

2. Isomerismo

   • Isomeria estrutural: têm o mesmo número e tipo de átomos, mas uma ou mais ligações é/são ≠
     • isomeria de ligação
     • isomeria de coordenação
     • isomeria de ionização
     • isomeria de hidratação
   • Estereoisomeria: têm o mesmo nº e tipo de átomos, mesmos tipos de ligação, mas os átomos são arranjados de forma ≠
     • isomeria óptica
     • isomeria geométrica
       • cis
         • trans (efeito trans - liabilizante)
       • mer
         • fac

3. Magnetismo

   • paramagnético: elétrons desemparelhados
   • diamagnético: ñ apresenta elétrons desemparelhados
   • cálculo magnetismo, spin only: µ = √n(n+2)

4. Teoria da ligação de valência (TLV)

   • a formação de um composto de coordenação ocorre pela reação de um ácido com uma base de Lewis, formando ligações entre o metal ou íon de metal e o ligante.
     • pode explicar a estereoquímica e as propriedades magnéticas dos compostos de coordenação
       • teoria bastante limitada, ñ permite fazer previsões, é preciso conhecer as propriedades de cada subst.

5. Teoria do campo cristalino (TCC)

   • considera os ligantes como cargas pontuais negativas que interagem eletrostaticamente com os orbitais atômicos provocando perturbações na energia dos orbitais atômicos d
     • traz explicações sobre os espectros de ultravioleta e visível, as propriedades magnéticas, as cores e alguns aspectos estruturais e termodinâmicos dos compostos de coordenação
   • desdobramento do campo cristalino octaédrico (∆o): é determinado pela força do campo eletrostático
     • ∆o campo fraco < ∆o campo forte
       • • EECC = (-0,4x + 0,6y) ∆o (inércia e labilidade)
           • EP: depende da perda na energia de troca no emparelhamento dos elétrons, repulsão coulombica entre os elétrons emparelhados
             • se ∆o < EP = de campo fraco (spin-alto), se ∆o > EP = campo forte (spin-baixo)
               • spin baixo menos és desemparelhados, spin alto + és desemparelhados
       • estabilidade: + és em orbitais de + baixa energia
     • fatores que afetam ∆o: geometria do complexo, natureza do ligante, estado de oxidação da espécie central, localização nas 3 séries de transição da Tabela Periódica.
       • série espectroquímica

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