Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico

1. Atingido quando a velocidade direta (V1) e inversa (V2) de uma reação são igualadas sob temperatura constante

   • Ocorre somente em reações reversíveis realizadas em recipientes fechados e temperatura constante
   • V1 = V2

2. Homogêneo

   • Os participantes se encontram mais de uma fase

3. Heterogêneo

   • Todos os participantes se encontram em uma única fase

4. Constante de equilíbrio em termos de concentração molar (Kc)

   • Kc = [C]c . [D]d / [A]a . [B]b
     • Varia somente com a variação da temperatura
     • Quanto maior o valor de Kc, maior o rendimento da reação
     • Na expressão entram somente substâncias que podem ter suas concentrações alteradas. Portanto, substâncias em estado sólido não entram na mesma, sendo consideradas como valor 1

5. Constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp)

   • Quando os componentes do equilíbrio químico são substâncias gasosas
     • Kp = (pC)c . (pD)d / (pA)a . (pB)b
       • Pt = pA + pB + pC + pD
         • Relação entre Kc e Kp
           • Kp = Kc . (R.T)∆n
             • Kc = Kp . (1/R.T)∆n
               • Quando a quantidade de mols de gases do reagente for igual à de mols de gases do produto, Kc = Kp
       • pA = xA . Pt

6. Cálculo das quantidades no equilíbrio

7. Quociente de equilíbrio (Qc)

   • Verifica se a reação se encontra ou não em equilíbrio
     • Qc = [C]c . [D]d / [A]a . [B]b
       • Se Q<K, o equilíbrio favorece à direita
         • Se Q=K, o equilíbrio foi atingido
           • Se Q>K, o equilíbrio favorece à esquerda

8. Princípio de Le Chatelier

   • Concentração dos reagentes e produtos no equilíbrio
     • Um aumento na concentração de qualquer substância provoca aumento na velocidade, fazendo com que a reação ocorra em maior escala no sentido direto ou inverso
     • Uma diminuição na concentração de qualquer substância provoca uma queda na velocidade, fazendo com que a reação ocorra em menor escala no sentido direto ou inverso
   • Pressão sobre o sistema
     • Um aumento da pressão favorece o equilíbrio no sentido de menor volume gasoso
     • Uma diminuição da pressão favorece o equilíbrio no sentido de maior volume gasoso
   • Temperatura
     • Um aumento na temperatura favorece o equilíbrio no sentido endotérmico
     • Uma diminuição na temperatura favorece o equilíbrio no sentido exotérmico

9. Matheus T. Hoffmann 2ºA

Images and files in the map