ÁCIDOS E BASES

ÁCIDOS E BASES

1. os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+

   • - São condutores de eletricidade devido à liberação de íons em meio aquoso. - Em contato com meio básico, sofrem reação de neutralização, formando como produtos dessa reação sal e água.
     • Presença do oxigênio
       • Oxiácidos: possuem oxigênio em sua estrutura. Exemplo: ácido hipocloroso (HO Cl).
       • Hidrácidos: não possuem oxigênios em sua estrutura. Exemplo: ácido fluorídrico (HF).
     • NOMECLATURA
     • Ácidos no dia a dia
       • Frutas cítricas: possuem o ácido ascórbico (C6H8O6), também conhecido como vitamina C. Vinagre: tem em sua composição ácido acético (CH3COOH).
   • Ácidos fortes: α ≥ 50%. Exemplo: ácido sulfúrico (H2SO4) → α = 61%. Ácidos semifortes ou moderados: 5% < α < 50%. Exemplo: ácido fosfórico (H3PO4) → α = 27%. Ácidos fracos: α ≤ 5%. Exemplo: ácido bórico (H3BO3) → α = 0,075%.
     • Grau de ionização (α) ou força ácida
   • Número de hidrogênio ionizável
     • Monoácido: libera um cátion H+. Exemplo: ácido clorídrico (HCL);
     • Diácido: libera dois cátions H+. Exemplo: ácido sulfídrico (H2S).
     • Triácido: libera três cátions H+. Exemplo: ácido bórico (H3BO3).
     • Tetrácido: libera quatro cátions H+. Exemplo: ácido pirofosfórico (H4P2O7).

2. as bases são substâncias que sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH-

   • - As bases também transferem correntes elétricas quando são dissolvidas em água. • As bases sofrem reação a partir do contato com os ácidos, originando o NaCl (sal) e H2O (água):
     • Solubilidade em água
     • Bases no dia a dia
       • O hidróxido de sódio (NaOH) usado na produção dos sabões é uma base forte, pois o seu grau de dissociação é igual a 95% a 18ºC, sendo um composto iônico por natureza.
         • A amônia também é utilizada na produção de fertilizantes que ajudam a melhorar a produção agrícola. Falando em métodos de desenvolvimento da agricultura, outra base usada com essa finalidade é o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2. Depois de aquecido, ela gera o óxido de cálcio (cal) que é usado na calagem para corrigir a acidez do solo.
   • NOMECLATURA
   • Número de hidroxilas
     • Monobase: apresenta um único grupo OH-. Exemplo: KOH (hidróxido de potássio).
     • Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-. Exemplo: Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio).
     • Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza essa base. Exemplo: Al(OH)3 (hidróxido de alumínio).
     • Tetrabase: essa base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Pb(OH)4 (hidróxido de chumbo).

3. pH > 7 → solução básica pH < 7 → solução ácida pH = 7 ou pH = pOH → solução neutra

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