Ácidos e Bases

Ácidos e Bases

1. Eletrólitos

   • substâncias que, ao serem dissolvidas em água, formam soluções capazes de conduzir corrente elétrica. Elas transformam-se de duas formas: dissociando-se e ionizando-se
     • não eletrólitos: substâncias formadoras de soluções aquosas que não conduzem corrente elétrica
       • Dissociação iônica e ionização
         • dissociação iônica: ocorre com compostos iônicos em que há a separação dos íons já existentes, devido a quebra do retículo cristalino pela presença do solvente ou pela fusão do sólido
           • ionização: ocorre com compostos moleculares, em que há a quebra de ligações polares com a formação de íons
             • As extensões dos processos de dissociação iônica e ionização são medidas através do grau de ambas

2. ácidos segundo Arrhenius, são substâncias químicas que, ao serem dissolvidas em água, formam soluções eletrolíticas cujos cátions são íons H+

   • os ácidos apresentam geralmente átomos de hidrogênio ligados a elementos químicos muito eletronegativos. Quando isso ocorre, as ligações químicas entre o hidrogênio e esses elementos são polares e fracas e se rompem, gerando íons H+
     • Classificação dos ácidos
       • quanto à presença de oxigênio: os que possuem átomos de hidrogênio ligados a átomos de oxigênio são denominados oxiácidos, e os que não apresentam, são chamados hidrácidos
         • quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: hidrogênio ionizável é todo hidrogênio ligado a um elemento de alta eletronegatividade ou grupo de alta densidade eletrônica , que em contato com a água, vai se transformar em íon H+. Existem os monoácidos (apenas um hidrogênio ionizável ), os diácidos (dois hidrogênios), triácidos (três hidrogênios), os tetrácidos (quatro hidrogênios) e os poliácidos (mais de quatro hidrogênios)
           • quanto à extensão de sua ionização: capacidade do ácido de ionizar-se, podendo ser forte, muito forte, moderado ou fraco
       • Ácidos importantes:
         • Ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido fluorídrico, ácido cianídrico, ácido carbônico, ácido nítrico, ácido acético,ácido fosfórico
   • A força de uma ligação relaciona-se com a força com que cada átomo se une a outro átomo e, portanto, quanta energia é necessária para romper a ligação entre os dois átomos.
     • Quando um ácido possui mais de um hidrogênio ionizável ele é chamado de poliprótico, assim, sua ionização ocorre por etapas, havendo liberação de um íon H+ por vez

3. Bases ou hidróxidos são substâncias químicas que, ao serem dissolvidas em água, formam soluções eletrolíticas, liberando ânions hidróxidos (OH-)

   • Classificação das bases
     • de acordo com número de íons hidróxido: monobase (1 OH-), dibase (2 OH-), tribase (3 OH-) e tetrabase (4 OH-)
       • de acordo com o grau de dissociação: pode ser forte ou fraca. A força esta relacionada a sua solubilidade.
         • Bases importantes:
           • Hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio, hidróxido de magnésio ...

4. como diferenciar bases de ácidos

   • existem várias formas, mais duas se destacam: o sabor e a interação dessas substâncias com indicadores químicos
     • os ácidos tem sabor azedo, já as bases tem sabor cáustico ou adstringente, o famoso "amarra a boca"
       • quanto aos indicadores químicos, eles são substâncias que mudam de cor na presença de ácidos ou de bases

5. Aluna: Geovanna Cabulon Série: 9° ano

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