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Modelo Atômico: Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr, Mecânica-Quântica, números quânticos e partículas fundamentais. Química Geral e experimental ensino superior.
Resource summary
Modelos Atômicos.
Antiguidade
Atomismo;
partícula indivisível
Demócrito e Leucipo
Ao dividir a matéria em partículas cada vez
menores ela chegaria em um limite de
divisão, essa menor partícula, invisível a olho
humano e indivisível, foi chamada de "átomo"
Dalton,
"Bola de
bilhar"
Todas matéria é composta por átomos. Átomos são
partículas microscópicas indivisíveis com
propriedades e massas distintas. Um elemento tem o
mesmo átomo e massa. Elementos diferentes são
caracterizados por massas atômicas diferentes (A).
Thomson,
"Pudim de
passas"
Através de estudos e experimentos Thomson conseguiu
comprovar a existência de partículas com carga negativa
no átomo, e que estavam situadas em uma região de carga
positiva, o balanço total tornava o átomo neutro.
Rutherford,
"Orbital de
Elétrons"
Através do experimento da folha de ouro, Rutherford pode observar
que uma parcela muito pequena de partículas Alfa não atravessava a
fina folha ou sofriam desvios, fazendo-o concluir, entre outras, que o
núcleo do átomo ocupava um volume muito pequeno com relação ao
seu todo e que ele deveria estar rodeado de elétrons que o orbitavam
como luas de um planeta.
Rutherford-Bohr:
"Camadas
Eletrônicas"
O modelo de Rutherford foi aperfeiçoado por
Bohr. Os elétrons que giram ao redor do
núcleo não giram ao acaso, mas descrevem
órbitas determinadas. A grande maioria do
átomo é composto de espaço vazio, onde os
elétrons giram tão rapidamente que parecem
ocupar todo o espaço. Foi criado o conceito
de níveis eletrônicos ou camadas eletrônicas.
Mecanica-Quantica
De Broglie
Postulou o comportamento ondulatório da matéria. Este
postulado diz que os elétrons tem natureza dupla: onda e
partícula, sendo acompanhados por uma onda. Propôs equações
para frequência e comprimento de onda.
Planck
Iniciou a teoria quântica, definiu a absorção ou emissão da
radiação não sob a forma de ondas mas sim como pacotes de
energia que posteriormente foi definido como fótons.
Schrödinger
Descobriu uma equação que permite encontrar a função de
onda de uma partícula através da energia potencial
submetida a ela. Posteriormente formulou uma equação que
permite calcular a função de onda de uma partícula que se
move dentro de um campo de forças. A resolução da equação
de Schrodinger mostra que os valores de energia são
quantizados, e são os mesmos obtidos pelo modelo de Bohr.
A resolução dessa equação definiu os números quânticos.
Max Born
Descobriu a relação entre a função de
onda e a probabilidade de se
encontrar o elétron em determinada
posição. Formulou a densidade de
probabilidade de encontrar uma
partícula em determinado espaço.
Heinsenberg
Formulou o principio da incerteza,
que define que calcular a velocidade
e a posição de uma partícula com
precisão absoluta é impossível.
Estrutura Atomica
Partículas fundamentais
Elétron
Os elétrons dos átomos giram em órbitas específicas e
de níveis energéticos bem definidos. Sempre que um
elétron muda de órbita, um pacote de energia (fóton)
seria emitido ou absorvido. Os elétrons em seus orbitais
(particularmente o último), definem, entre outros, as
características principais dos elementos. Tem massa
desprezível porém carga negativa.
Próton
Corresponde a praticamente metade da massa de um
átomo. Faz parte do núcleo de todos átomos. Tem carga
positiva. A massa do átomo é representada pela letra (A)
mas oque o caracteriza é o número de prótons (Z).
Neutron
Juntamente ao
Próton forma o
núcleo do átomo,
tem praticamente
metade da massa
de um átomo mas
não tem carga.