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Estudo dos gases

Arthur Fernandes Portuguese

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Estudo dos gases

Propiedades
- Expansibilidade
  - Capacidade de contração e expansão do volume
- Difusibilidade
  - Se mistura completamente a outros gases, formando uma mistura homogênia
- Efusibilidade
  - Consegue escapar por oríficios
Gás não é a mesma coisa que vapor
- Gás
  - ESTADO físico
  - Alteração do estado para outro exige mudança de Temperatura E Pressão
- Vapor
  - ESTÁGIO intermediário
  - Alteração do estágio exige alteração de Temperatura OU Pressão
Padrões fixos
- CNTP
  - P = 1 atm
    - T = 0,15°C (273K)
      - V = 22,71 L/mol
- C.A.
  - P = 1 atm
    - T = 25°C (298K)
      - V = 24,5 L/mol
Teoria do gás ideal
- Modelo teórico que ignora as particuliariedades dos gases para facilitar o estudo e seu comportamento
Variáveis do estado
- Pressão
  - Colisões moleculares
- Temperatura
  - Grau de agitação das moléculas
- Volume
  - Expansão e contração
Equação de Clayperon
- Análise físico química de uma quantidade de gás ideal, a partir da interferência das variáveis de estado
  - P.V = n.R.T
    - P: ATM ou mmHg
    - V: Litros
    - R = Constante geral do gases
      - ATM = 0,82 ATM.L/mol.K
      - mmHg = 62,3 mmHg.L/mol.K
    - n = Número de mols
    - T: Kelvin
    - Definindo situações específicas
      - Pi.Vi/Ti = Pf.Vf/Tf
        Transformação Isotérmica
        Temperatura constante
        Transformação Isocórica
        Volume constante
        Transformação Isobárica
        Pressão constante