Balanceamento de reações químicas

Tentativa e erro
1. PASSO 1
  1. Identificar os elementos que aparecem em apenas uma substância nos reagentes e em uma substancia nos produtos
2. PASSO 2
  1. Escolher o elemento em que a quantidade nos reagentes e nos produtos são diferentes
3. PASSO 3
  1. Caso haja mais de um elementos com quantidades diferentes, dar preferencia para aquele que apresentar quantidades não multiplas
4. PASSO 4
  1. A atomicidade do elemento no reagente deve virar coeficiente estequiométrico no produto e vice-versa
5. PASSO 5
  1. O balanceamento deve prosseguir com os elementos que tiveram sua quantidade fixadas pelos coeficientes colocados na etapa anterior
Fundamentos por trás do balanceamento
1. Leis ponderais
  1. Lei de Lavoisier
    1. Conservação da massa: a massa dos reagentes deve ser igual a massa dos produtos gerados.
  2. Lei de Proust
    1. Quando um dos componentes tem sua quantidade alterada o restante das substâncias na reação também sofrem alteração de quantidade na mesma proporção.
2. Balanço de carga
  1. A carga dos reagentes deve ser igual a carga nos produtos
Oxirredução
1. Método das semi reações
  1. PASSO 1
    1. Identificação das espécies oxidadas e reduzidas
  2. PASSO 2
    1. Balanceamento das semi-reações de redução e de oxidação
      1. 2.1) Começando o balanceamento pelos átomos que sofrem oxidação ou redução
      2. 2.2) Balanceia-se em seguida os outros elementos que não sejam O ou H
      3. 2.3) Adiciona-se H2O no lado que for deficiente de O
      4. 2.4.1) Em solução ácida adiona-se H+ do lado deficiente de H para balancear o elemento
      5. 2.4.2) Em caso de solução básica adiciona-se H2O no lado deficiente de H e a mesma quantidade de OH- do outro lado
      6. 2.5) Adiciona-se e- à esquerda na redução e à direita na oxidação de modo a fazer o balanceamento de cargas
  3. PASSO 3
    1. Multiplica-se uma semi-reação pelo número de elétrons da outra.
  4. PASSO 4
    1. Somar as duas semi-reações obtendo assim a reação global
2. Método da variação de elétrons
  1. PASSO 1
    1. Determinar o Nox de cada um dos elementos na reação identificando quem oxida e quem reduz.
  2. PASSO 2
    1. Traçar os ramais redox indicando de quanto é a variação do Nox de quem reduz e de quem oxida
  3. PASSO 3
    1. Elaborar uma tabela para oxidação e outra para redução colocando nessa tabela as espécies químicas que possuem maior atomicidade do elemento oxidado ou reduzido
  4. PASSO 4
    1. Dentro da tabela multiplica-se a atomicidade do elemento oxidado ou reduzido pela variação do Nox. O resultado obtido indica o número de elétrons liberados ou recebidos
  5. PASSO 6
    1. O número de elétrons liberados na oxidação virarão coeficientes de balanceamento da espécies reduzida e vice-versa.
  6. PASSO 7
    1. Continua o restante do balanceamento por tentativa e erro
  7. PASSO 5
    1. Sempre que possível simplifique o resultado deixando os menores valores possíveis
  8. Casos especiais
    1. CASO 1: A substância sofre auto oxirredução
      1. Neste caso a substância que sofre auto oxirredução nunca vai para a tabela
    2. CASO 2: A substância sofre dupla redução ou dupla oxidação
      1. Neste caso a substância que sofre dupla redução ou dupla oxidação SEMPRE vai para a tabela e a quantidade de elétrons recebidos ou liberados será a soma dos elétrons liberados/recebidos pelos dois elementos
    3. CASO 3: Reações na qual a água oxigenada esta presente
      1. A H2O2 age como coringa, fazendo a vez de agente oxidante ou agente redutor dependendo do que a outra espécie sofre
        Espécie A reduziu ; H2O2 oxidou à O2
        Espécie A oxidou ; H2O2 reduz a H2O
    4. CASO 4: Reações com ions
      1. Ao final do balanceamento confira o balanço de carga. A carga total nos reagentes deve ser igual a carga total dos produtos

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