Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

1. São propriedades que se alteram com a adição de um soluto não volátil no solvente. A intensidade varia de acordo com a quantidade de soluto e não com sua natureza.

2. Pressão de vapor

   • É a pressão que um gás exerce quando está em equilíbrio dinâmico com a fase liquida ou sólida.
   • Fatores que influenciam:
     • Interações Intermoleculares
       • Um aumento de temperatura levaria o sistema a uma maior agitação das moléculas, isso permitiria que houvesse um aumento de vapor naquele líquido e consequentemente uma maior pressão de vapor, ou seja, quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor
     • Temperatura
       • Quanto maior a força intermolecular, maior dificuldade da força de separação, por conta da alta atração, isso vai levar a uma diminuição na quantidade de vapor e consequentemente uma menor pressão de vapor, ou seja, quanto maior a força intermolecular, menor a pressão de vapor

3. Ebulioscopia

   • É a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução.
   • Exemplo: surge no preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição.

4. Osmose

   • Transporte do solvente através de uma membrana semipermeável do meio menos concentrado para o mais concentrado, até que ambas soluções resulte a mesma concentração.
   • Exemplo: quando salga-se carnes para sua conservação. Os micro-organismos que causariam a degradação da carne perdem água do seu interior para o meio externo, que está com concentração de sal, fazendo o alimento durar mais tempo.

5. Crioscopia

   • Exemplo: A água do mar quando localizada próxima dos polos não congela, pois há uma elevada quantidade de sais dissolvidos no local. .
   • é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento da temperatura de congelamento de um líquido. Ocorre quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas do soluto dificultam a cristalização do solvente.
   • Exemplo: Ao jogar sal no gelo, ele passa a derreter porque ocorre diminuição de sua temperatura de fusão

6. Tonoscopia

   • Abaixamento da pressão máxima de vapor, devido à adição de um soluto não volátil
   • Quando vamos cozinhar um macarrão colocamos a água e a deixamos ferver. A agua ferve a 100° C. Se adicionarmos algo nessa água ela vai parar de ferver, pois o que foi adicionado, impedirá que ela continue fervendo. A tonoscopia explica isso, é a redução da pressão de vapor. Quando a pressão de vapor cai, a substância aumenta a temperatura de ebulição para gerar o equilíbrio do sistema.