Equilibrio de formación de complejos

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Equilibrio de formación de complejos
  1. Conceptos básicos sobre coordinación
    1. Compuestos en la que están unidos uno o más ligandos a un elemento central metálico, mediante enlaces de coordinación. Enlaces donde el ligando aporta un par de electrones que son aceptados por un orbital libre del átomo central metálico.
      1. Elementos del complejo de coordinación
        1. Metal
          1. Actúa como ácido de Lewis ya que acepta un par de electrones por cada orbital libre.
            1. Índice de coordinación
              1. Depende del número de orbitales libres que tenga el átomo central metálico y coincide con el número de enlaces coordinados que es capaz de fijar el ligando.
                1. Geometría de la molécula
                  1. 2- lineal
                    1. 4- tetraédrica - planocuadrada
                      1. 6- octaédrica
            2. Ligando
              1. Actúa como base de Lewis ya que dona un par de electrones.
                1. Tipos y ejemplos
                  1. Monodentados
                    1. Bidentados
                      1. Multidentados
                        1. Número superior de enlaces. Estos se denominan quelatos.
                          1. Quelatos (EDTA)
                            1. Un agente quelante, son aquellos compuestos mayoritariamente orgánicos, que son capaces de acomplejarse con un ión metálico. El ácido etilendiainotetracetico (EDTA) es el quelante más usado.
                                1. Cada uno de los dos nitrógenos y cada uno de los cuatro grupos carboxilo contiene un par de electrones no compartidos capaces de complejamiento con un ion metálico.
                                  1. EDTA contiene seis grupos complejantes, y estará representado por el símbolo H4Y.
                                    1. Los hidrógenos en el H4Y se refieren a los cuatro hidrógenos ionizables.
                                      1. Es el ligando no protonado Y4- el que forma complejos con iones metálicos.
                                        1. Equilibrio general de formación de quelatos
                                          1. Constantes de formación de quelatos con metales
                                            1. Efecto Quelato
                                              1. Los ligandos multidentados, como el EDTA, forman complejos más fuertes con iones metálicos debido en gran medida al efecto de entropia, debido a que el aumento del desorden (∆S) es mayor para la primera disociación, creando así un cambio de energía (∆G) más negativo y una mayor tendencia a la disociación.
                                        2. Dos enlaces ,dos ligando. Por ejemplo, la etilendiamina
                                        3. Un enlace, un ligando. Por ejemplo, el amoniaco.
                              1. Teoría de Lewis
                                1. Ácidos: es aquella sustancia que acepta un par de electrones y forma un enlace covalente coordinado.
                                  1. Bases: sustancia que tiene la capacidad de aportar un par de electrones y forma un enlace covalente coordinado
                                2. Equilibrios Químicos
                                  1. Constate de formación (Kf)
                                    1. Es el producto de las constantes de formación por etapas. En general, van disminuyendo según aumente la cantidad de moléculas del ligando monodentado presente en el complejo. Cuando un ligando se agrega a la disolución de un ion metálico se forma ML.
                                    2. Constante de disociación (Kd)
                                      1. Cuando se escribe el equilibrio en el sentido contrario, se utilizan constantes de inestabilidad; los cuales son los valores recíprocos de las constantes de formación.
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