30876002
Description
Mind Map by María García, updated more than 1 year ago
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Created by María García
over 3 years ago
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Equilibrio de formación
de complejos
- Conceptos básicos sobre coordinación
- Compuestos en la que están unidos uno o más ligandos a un
elemento central metálico, mediante enlaces de coordinación.
Enlaces donde el ligando aporta un par de electrones que son
aceptados por un orbital libre del átomo central metálico.
- Elementos del complejo de coordinación
- Metal
- Actúa como ácido de Lewis ya que
acepta un par de electrones por
cada orbital libre.
- Índice de coordinación
- Depende del número de orbitales
libres que tenga el átomo central
metálico y coincide con el
número de enlaces coordinados
que es capaz de fijar el ligando.
- Geometría de la molécula
- 2- lineal
- 4- tetraédrica -
planocuadrada
- 6- octaédrica
- 6- octaédrica
- 4- tetraédrica -
planocuadrada
- 2- lineal
- Geometría de la molécula
- Depende del número de orbitales
libres que tenga el átomo central
metálico y coincide con el
número de enlaces coordinados
que es capaz de fijar el ligando.
- Índice de coordinación
- Actúa como ácido de Lewis ya que
acepta un par de electrones por
cada orbital libre.
- Ligando
- Actúa como base de
Lewis ya que dona un par
de electrones.
- Tipos y ejemplos
- Monodentados
- Bidentados
- Multidentados
- Número superior de enlaces. Estos se
denominan quelatos.
- Quelatos (EDTA)
- Un agente quelante, son aquellos compuestos
mayoritariamente orgánicos, que son capaces de
acomplejarse con un ión metálico. El ácido
etilendiainotetracetico (EDTA) es el quelante más usado.
- Cada uno de los dos nitrógenos y cada uno de los cuatro grupos carboxilo contiene un par de
electrones no compartidos capaces de complejamiento con un ion metálico.
- EDTA contiene seis grupos complejantes, y estará representado por el símbolo H4Y.
- Los hidrógenos en el H4Y se refieren a los cuatro hidrógenos ionizables.
- Es el ligando no protonado Y4- el que forma complejos con iones metálicos.
- Equilibrio general de formación de quelatos
- Constantes de formación de quelatos con metales
- Efecto Quelato
- Los ligandos multidentados, como el EDTA, forman complejos más fuertes con iones metálicos
debido en gran medida al efecto de entropia, debido a que el aumento del desorden (∆S) es mayor
para la primera disociación, creando así un cambio de energía (∆G) más negativo y una mayor
tendencia a la disociación.
- Los ligandos multidentados, como el EDTA, forman complejos más fuertes con iones metálicos
debido en gran medida al efecto de entropia, debido a que el aumento del desorden (∆S) es mayor
para la primera disociación, creando así un cambio de energía (∆G) más negativo y una mayor
tendencia a la disociación.
- Cada uno de los dos nitrógenos y cada uno de los cuatro grupos carboxilo contiene un par de
electrones no compartidos capaces de complejamiento con un ion metálico.
- Un agente quelante, son aquellos compuestos
mayoritariamente orgánicos, que son capaces de
acomplejarse con un ión metálico. El ácido
etilendiainotetracetico (EDTA) es el quelante más usado.
- Quelatos (EDTA)
- Número superior de enlaces. Estos se
denominan quelatos.
- Dos enlaces ,dos ligando. Por ejemplo, la etilendiamina
- Multidentados
- Un enlace, un ligando. Por ejemplo, el amoniaco.
- Bidentados
- Monodentados
- Tipos y ejemplos
- Actúa como base de
Lewis ya que dona un par
de electrones.
- Metal
- Elementos del complejo de coordinación
- Teoría de Lewis
- Ácidos: es aquella sustancia que acepta un par de
electrones y forma un enlace covalente coordinado.
- Bases: sustancia que tiene la capacidad de
aportar un par de electrones y forma un enlace
covalente coordinado
- Ácidos: es aquella sustancia que acepta un par de
electrones y forma un enlace covalente coordinado.
- Compuestos en la que están unidos uno o más ligandos a un
elemento central metálico, mediante enlaces de coordinación.
Enlaces donde el ligando aporta un par de electrones que son
aceptados por un orbital libre del átomo central metálico.
- Equilibrios Químicos
- Constate de formación (Kf)
- Es el producto de las constantes de
formación por etapas. En general, van
disminuyendo según aumente la cantidad
de moléculas del ligando monodentado
presente en el complejo. Cuando un
ligando se agrega a la disolución de un ion
metálico se forma ML.
- Es el producto de las constantes de
formación por etapas. En general, van
disminuyendo según aumente la cantidad
de moléculas del ligando monodentado
presente en el complejo. Cuando un
ligando se agrega a la disolución de un ion
metálico se forma ML.
- Constante de disociación (Kd)
- Cuando se escribe el equilibrio en el
sentido contrario, se utilizan
constantes de inestabilidad; los
cuales son los valores recíprocos de
las constantes de formación.
- Cuando se escribe el equilibrio en el
sentido contrario, se utilizan
constantes de inestabilidad; los
cuales son los valores recíprocos de
las constantes de formación.
- Constate de formación (Kf)
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