Gases Perfeitos

Gases Perfeitos

1. Lei de Boyle

   • Proposta pelo químico e físico irlandês Robert Boyle (1627-1691), Apresenta a transformação isotérmica dos gases ideais, de modo que a temperatura permanece constante, enquanto a pressão e o volume do gás são inversamente proporcionais.
   • P.V = K ou P = K/V
     • P: pressão da amostra V: volume K: constante de temperatura (depende da natureza do gás, da temperatura e da massa)

2. Lei de Gay-Lussac

   • Proposta pelo físico e químico francês, Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850), Apresenta a transformação isobárica dos gases, ou seja, quando a pressão do gás é constante, a temperatura e o volume são diretamente proporcionais.
   • V = K.T ou K= V/T
     • V: volume do gás T: temperatura k: constante da pressão (isobárica)

3. Lei de Charles

   • Proposta pelo físico e químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746-1823).,apresenta a transformação isométrica ou isocórica dos gases perfeitos. Ou seja, o volume do gás é constante, enquanto a pressão e a temperatura são grandezas diretamente proporcionais.
   • P= K.T ou K=P/T
     • P: pressão T: temperatura K: constante de volume (depende da natureza, do volume e da massa do gás)

4. Equação de Clapeyron

   • Clapeyron foi formulada pelo físico-químico francês Benoit Paul Émile Clapeyron (1799-1864). Essa equação consiste na união das três leis dos gases, na qual relaciona as propriedades dos gases dentre: volume, pressão e temperatura absoluta.
   • P.V = n.R.T
     • P: pressão V: volume n: número de mols R: constante universal dos gases perfeitos: 8,31 J/mol.K T: Temperatura

5. Equação Geral dos Gases Perfeitos

   • A Equação Geral dos Gases Perfeitos é utilizada para os gases que possuem massa constante (número de mols) e variação de alguma das grandezas: pressão, o volume e a temperatura.
   • K= P.V/ T ou P1.V1/T1 = P2.V2/T2
     • P: pressão V: volume T: temperatura K: constante molar P 1 : pressão inicial V 1 : volume inicial T 1 : temperatura inicial P 2 : pressão final V 2 : volume final T 2 : temperatura final