Soluções

Soluções

1. Introdução

   • SOLUÇÃO
     • Será referenciado sem índice nas expressões
     • É toda e qualquer mistura homogênea entre duas ou mais espécies químicas
   • SOLVENTE
     • É o componente que se apresenta em maior quantidade.
     • Será indicado nas expressões com um indice 2
   • SOLUTO
     • É o componente (ou os componentes) que se apresentam em quantidades menores dentro da solução.
     • Será indicado nas expressões com um indice 1

2. Tipos de soluções

   • Quanto ao estado físico
     • Gasosa
       • EXEMPLO: Ar atmosférico
     • Líquido
       • EXEMPLO: Água mineral
     • Sólido
       • EXEMPLO: Aço (Fe+C); bronze (Cu+Sn); ...
   • Quanto ao nível de saturação
     • Solução insaturada
       • A quantidade de soluto está abaixo do coeficiente de solubilidade do soluto (sem ppt)
     • Solução saturada
       • A quantidade de soluto é exatamente igual ao coeficiente de solubilidade (sem ppt)
     • Solução supersaturada
       • A quantidade de soluto está acima do coeficiente de solubilidade (sem ppt)
     • Coeficiente de solubilidade (CS)
       • É a quantidade máxima de soluto que certa quantidade de solvente é capaz de dissolver em uma dada temperatura.
   • Quanto a natureza do soluto
     • Soluto ionico
       • Solução eletrolítica (conduz energia elétrica)
     • Soluto molecular
       • Solução não eletrolítica (não conduz energia elétrica)

3. Concentrações

   • O QUE É: Quantifica a porção de soluto presente em certa quantia de solução ou solvente
   • Tipos de concentrações mais comuns
     • Concentração comum (C)
       • unidade: g/L
       • ATENÇÃO
     • Molaridade ( )
       • unidade: mol/L
     • Titulo ( )
       • É a relação percentual de soluto na solução. Esse percentual pode ser massa/massa; volume/volume
       • Não há unidade para concentração em título
   • Diluições
     • Acréscimo de solvente na solução
       • A quantidade de soluto é mantida constante e só há variação do volume da solução.
     • Mistura de duas soluções com solutos iguais
       • Tanto a quantidade de soluto quanto o volume das soluções sofrem variações
     • Mistura de soluções com solutos diferentes que não reagem entre si
       • Como os solutos diferentes não reagem entre si só haverá alteração no volume da solução, e as quantidades de solutos permanecerão constantes.

4. Propriedades coligativas

   • Pressão de vapor (tonoscopia)
     • É a pressão exercida pelo vapor, quando este está em equilíbrio com o líquido
     • Quando um soluto não volátil é add a um solvente surge interações soluto-solvente que dificulta a passagem líquido-vapor do solvente. Dessa forma a pressão de vapor do solvete sofre uma redução
   • Temperatura de fusão (crioscopia)
     • Ao se add um soluto não volátil em um solvente, o soluto acaba por dificultar a agregação do solvente para que este passe do estado líquido para o sólido. Dessa forma a temperatura de fusão sofre uma redução de seu valor
   • Temperatura de ebulição (ebulioscopia)
     • Quando um soluto não volátil é add a um solvente surge interações soluto-solvente que dificulta a passagem líquido-vapor do solvente. Sendo assim, a temperatura de ebulição do solvete aumenta
   • Pressão osmótica (osmocopia)
     • É a pressão exercida sobre a solução para impedir a sua diluição pela passagem do solvente puro através de uma membrana semi permeável
     • Ao aumentar a quantidade de soluto na solução, a tendência é que um número maior de solvente passe pela membrana semi permeável de modo que a pressão necessária para impedir tal passagem, e a consequente diluição da solução, aumente.
   • Surgem quando é adicionado um soluto não volátil ao solvente puro

Images and files in the map