Gases ideias

Gases ideias

1. suas moléculas não interagem entre si, exceto quando colidem

2. tamanho despresivel

3. movimento retilíneo uniforme, moleculas se movimentam aleatoriamente

4. suas variáveis são:

   • temperatura,
     • pressão,
       • volume,

5. Transformações gasosas

   • cada gás se comporta de uma forma independente
   • o comportamento de um gás não influencia os demais
   • a pressão total de uma mistura será igual a soma das pressões parciais de cada gás
   • um gás sofre uma transformação gasosa quando pelo menos duas variáveis de estado são modificadas
   • Isotérmica
     • temperatura constante
       • Lei de Boyle
         • pressão e volume inversamente proporcionais
           • Gráficos
         • P1 . V1= P2 . V2= P3 . V3
     • Ex: respiração
   • Isovolumétrica
     • volume constante
     • Ex: colocar fogo em uma latinha de spray, onde a pressão dos gases vai aumentar, resultando em uma explosão
     • Segunda lei de Charles e Gay-Lussac:
       • “Em um sistema com volume contante, observa-se que a pressão exercida por determinada massa fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura termodinâmica.”
         • Gráficos
       • P1/ T1 = P2/ T2
   • Isobárica
     • pressão constante
       • Primeira lei de Charles e Gay-Lussac
         • “Em um sistema sob pressão contante, observa-se que o volume ocupado por determinada massa fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura termodinâmica.”
           • Gráficos
         • V1/T1 = V2/T2
     • Ex: quando uma bexiga vazia está em cima de uma garrafa pet e é colocada na água quente, ela infla, quando colocada na água fria, ela não infla

6. Lei geral dos Gases

   • = constante
   • trabalhar com as temperaturas na escala de Kevin

7. Aluna: Mariana Novaes Rossi

   • mapa mental sobre Gases ideiais
   • Grupo: Mariana Novaes, Victória Peixoto e Camilly Couto

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