ELECTROQUÍMICA

ELECTROQUÍMICA

1. Balanceo de las ecuaciones redox

   • Paso 1: Escriba la ecuación no balanceada de la reacción en su forma iónica
   • Paso 3: Cada semirreacción se balancea de acuerdo con el número y tipo de átomos y cargas. Para las reacciones que se llevan a cabo en un medio ácido, se agrega H2O para balancear los átomos de O, y H+para balancear los átomos de H
     • La semirreacción de oxidación: los átomos ya están balanceados. Para balancear la carga se agrega un electrón al lado derecho de la fl echa.
     • Semirreacción de reducción: como la reacción tiene lugar en un medio ácido, para balancear los átomos de O se agregan siete moléculas de H2O al lado derecho de la fl echa:
     • Ahora hay 12 cargas positivas del lado izquierdo y sólo seis cargas positivas del lado derecho. Por ende, agregamos seis electrones del lado izquierdo de la ecuación.
     • Para balancear los átomos de H, agregamos 14 iones H1 al lado izquierdo de la ecuación:
   • Paso 5: Se verifi ca que la ecuación contenga el mismo tipo y número de átomos, así como las mismas cargas en ambos lados de la ecuación.
     • La inspección fi nal muestra que la ecuación resultante está “atómica” y “eléctricamente” balanceada.
   • Paso 4: Se suman las dos semirreacciones y se balancea la ecuación fi nal por inspección.
     • Los electrones en ambos lados de la ecuación se deben cancelar.
     • Si las semirreacciones de oxidación y reducción contienen diferentes números de electrones, tendremos que multiplicar una o las dos semirreacciones para igualar el número de electrones.
     • Los electrones se cancelan en ambos lados, y queda únicamente la ecuación iónica neta balanceada:
   • Paso 2: La ecuación se divide en dos semirreacciones

2. Aplicación de la electroquímica

   • El acetato sódico se disocia en agua generando aniones acetato y cationes sodio. Los cationes sodio al proceder de una base fuerte (NaOH) no se hidrolizan en el agua, pero los aniones acetato que proceden de un ácido débil (CH3COOH) sufren la siguiente transformación
     • • Al hidrolizarse en el medio acuoso el acetato genera iones hidróxido, que dan lugar a un medio básico. Podemos decir que el acetato sódico es una sal básica.

3. Métodos Electroquímicos

   • Se basan en la medida de una magnitu eléctrica básica
   • Potenciometría
     • Medición de un potencial en una celda electroquímica
       • Mide directamente un potencial de equilibrio termodinámico
   • Conductimetria
     • Determina la conductividad de las disoluciones de electrólitos
   • Electrogravimetría
     • Determina la cantidad de analito presente mediante su conversión electrolítica
   • Polarografía
     • Se mide la corriente que ciscula en la celda en función del potencial del electrodo
   • Voltamperometría
     • Se puede obtener información sobre un determinado analito

4. Definición

   • Es una disciplina científico técnica de la fisicoquímica. Analiza los cambios en la inter cara o inter fase creada por un conductor y un electrolito.

5. Principios

   • Los electrolitos disueltos se disgregan parcialmente en iones cargados eléctricamente.
   • Los géneros son átomos cargados, que perduran idénticos en sustancias químicas similares o grupos de átomos henchidos, radicales de los electrolitos.
   • Los iones proceden libremente unos de otros y de las moléculas no disgregadas.
   • La descomposición de un electrolito es reversible.
   • La estabilidad entre las moléculas no disociadas y los iones, se traslada al disolver la solución incrementando la razón de los iones que estarán más alejados

6. Reacciones de oxidación-reducción (redox)

   • Se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos.
     • Las reacciones redox están en todas partes. Tu cuerpo usa reacciones redox para convertir la comida y el oxígeno en energía más agua y CO 2 y que después exhalamos. Las baterías en tus aparatos electrónicos también dependen de reacciones redox
       • • Un sistema redo o par redox está formado por un oxidante y su reductor conjugado Ox1/Red1. Para que tenga lugar su reacción redox necesitamos dos semireacciones o sistemas redox. Podemos ver que siempre la oxidación y la reducción tiene lugar a la vez. No puede darse sin la otra. Los electrones que se pierden en la reacción de oxidación son los ganados por la especie que se reduce
         • La reacción redox total, que se obtiene como resultado de combinar algebraicamente todas las semirreacciones, se suele llamar “reacción global”. Es importante tener en cuenta que cuando se combinan algebraicamente las semireacciones, se debe ajustar tanto la masa como la carga. Es decir, la cantidad de electrones cedidos durante la oxidación debe ser la misma que la cantidad de electrones ganados durante la reducción, y la masa de cada reactivo debe ser igual a la masa de cada producto.

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