Controle Ácido-Base

Controle Ácido-Base

1. pH sanguíneo é minuciosamente controlado

   • Equiíbrio entre formação e excreção de H+
   • Normal de 7,3 a 7,45
     • Abaixo de 7,3
       • Acidose
         • Metabólica
         • Respiratória
       • Letal a 6,85
     • Acima de 7,45
       • Alcalose
         • Respiratória
         • Metabólica
       • Letal a 7,95
     • pH urinário vai de 4,5 a 9
   • Organismo humano é acidogênico

2. Quadros que frequentemente causam distúrbios

   • Diabetes
     • Acidose Metabólica
       • Ác. Láctico
   • Insuficiência Renal
     • Acidose Metabólica
       • Perda dos tampões
   • Parada Cardíaca
     • Acidose Metabólica
       • Ác. Láctico (hipóxia)
   • Estado de Choque
     • Acidose Metabólica
       • Ác. Láctico (hipóxia)
   • Diarreia
     • Acidose Metabólica
       • Perda de suco pancreático
   • Vômitos
     • Alcalose Metabólica
       • Perda de suco gástrico
   • Estimulação do Centro Respiratório
     • Alcalose Respiratória
       • Excesso de O2 reduz formação de ácido carbônico e H+
   • Insuficiência Respiratória
     • Acidose Respiratória
       • Aumento de pO2 causa maior formação de Ác. Carbônico e H+

3. Sistemas Tampão

   • Plasmáticos
     • Bicarbonato
       • HCO3 se liga com H+
         • Forma H2CO3
           • Se dissocia em H2O e CO2
       • Pulmão tem importante função de remover esse CO2 formado
     • Hemoglobina
       • Ao liberar O2 e pegar CO2, hemácia forma H+
         • CO2 + H2O -> H2CO3
           • H2CO3 -> H⁺ + HCO3
             • H+ se liga à Hemoglobina
         • Hemácia possui anidrase carbônica
           • Dissocia H2CO3 em H2O e CO2
             • CO2 é liberado no pulmão
               • diferença de pressão de CO2
                 • pCO2 capilar é muito maior que alveolar
   • Renais
     • Bicarbonato
       • Rim solta HCO3 no sangue e na urina, mascarando H+
         • Regeneração
           • Forma HCO3
             • forma a partir da dissociação de H2CO3 em H+ e HCO3
               • Amilase Carbônica II na célula
                 • Converte H2O e CO2 em H2CO3
                   • H2CO3 origina o HCO3
               • Amilase carbônica IV no néfron
                 • Converte H2CO3 em H2O e CO2
         • Recuperação
           • Reabsorve H2O e CO2 do néfron para formar HCO3
         • HCO3 atinge o sangue por cotransporte de Na+
           • Rim precisa reabsorver Na+ para soltar HCO3 pro sangue
     • Fosfato
       • Liberado para mascarar H+ dos túbulos, inibindo sua reabsorção e permitindo maior excreção
         • H + PO4 -> H2PO4
       • liberado na osteólise
       • imporante para formação de ATP
     • Amônia
       • NH3 se liga a H+ formando NH4, mascarando-o no néfron
       • Células do Túbulo Distal transformam Glutamina em Glutamato, e esse em alfa-cetoglutarato
         • Células perivenosas hepáticas fornecem Glutamina para esse sistema
           • A sintetizam a partir de NH4
         • Ambas as reações formam NH3, que é liberado para o néfron
     • Células intercalares
       • alfa
         • secretam HCO3 pro sg, e excretam H+
           • Funciona por bomba que reabsorve K+ do néfron em troca de H+
             • Risco: Hipercalemia na acidose
         • combatem acidose
       • beta
         • secretam H+ pro sg, e absorvem HCO3
           • Funciona por trocar Cl- do néfron por HCO3
         • combatem alcalose
   • Intracelular
     • Proteínas
       • Possuem grupo Carboxila (COO-)
         • Se ligam ao K+, mas em excesso de H+, se ligam a ele
           • Risco: mais K livre -> Hipercalemia em acidose
             • Em alcalose, com pouco H+, o COO- se liga muito ao K+
               • Hipocalemia em Alcalose
     • Fosfato
       • Se liga ao H+ formando H2PO4

4. Efeito Bohr

   • Afinidade da Hemoglobina com O2 diminui conforme pH cai
     • Atividade muscular acidifica meio local
       • Facilita obtenção de O2 pelo músculo
     • Facilita obtenção de O2 conforme hemácias saturadas se tornam mais raras no sangue venoso
       • (sg venoso é mais ácido)

5. Equação de Henderson-Hasselbach

   • pH = pK x (logA/logHA)
     • onde HA -> H⁺ + A⁻
       • A é a Base Conjugada
       • HA é o Ácido Conjugado
     • CO2 + H2O -> H2CO3 -> HCO3⁻ + H⁺
       • pH = pK x (logHCO3⁻/logCO2)
         • Proporção entre HCO3 e CO2 deve ser de 20:1
           • como saber concentração de CO2 a partir da pO2?
             • ConcCO2 = pCO2 x 0,0306
               • pCO2 normal é 40mmHg
                 • Resultado é 1,2
             • e de O2?
               • ConcO2 = pO2 x 0,0014
       • CO2 é o componente ácido e HCO3 o básico

6. Cálculos imporantes

   • Ânion Gap
     • Fórmula
       • Na - (Cl+HCO3)
       • Normal vai de 8 a 12 ou 16
         • é normal caso causa da acidose seja perda de HCO3
     • Indica formação de ácidos órgânicos
       • Ác láctico, Cetonas
   • Base Excess
     • Normal vai de +3 a -3
       • BE Alto
         • Excesso de base
       • BE Baixo
         • Falta de base
     • Bom para saber se está tendo compensação em quadro respiratório
   • de Compensação
     • Quadro de origem respiratória
       • Acidose
         • H+ elevado e pCO2 elevado
       • Alcalose
         • H+ baixo com pCO2 baixo
       • Compensação é somente renal
         • Pulmão que estaria compensando é, nesse caso, a origem do problema
     • Quadro de origem metabólica
       • Compensação é renal e respiratória
       • Acidose
         • H+ elevado e HCO3 baixo, com pCO2 baixo (se estiver compensando)
       • Alcalose
         • H+ baixo e HCO3 elevado, com pCO2 alto (se estiver compensando)
     • Como saber se está compensando?
       • se não compensou, quadro é MISTO

7. Dinardo T74

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