Titulação Ácido-base

Titulação Ácido-base

1. É uma técnica utilizada para determinar a quantidade de matéria em uma amostra utilizando uma solução de concentração conhecida, ou seja, é uma análise química quantitativa

2. Para esse tipo de análise volumétrica, sendo utilizado um ácido forte e uma base forte, a reação química entre os componentes ocorre da seguinte forma:

   • HX + YOH → YX + H2O
     • Por exemplo, podemos utilizar uma solução hidróxido de sódio (NaOH) para descobrir a concentração de uma solução de ácido clorídrico (HCl) por meio da titulação. Quando as duas substâncias químicas entram em contato, ocorre a reação de neutralização:
       • HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
         • Para encontrar a concentração da solução de HCl, temos que lembrar de:
           • Anotar a concentração da solução de NaOH utilizada
             • Anotar o volume de HCl utilizado na titulação
               • Estar atento ao momento que a solução mudar de cor e encerrar a titulação
                 • Anotar o volume de NaOH utilizado para reagir com todo HCl
         • O ponto de equivalência é atingido quando:
           • nº de mol de H+ = nº de mol de OH–
             • Se utilizarmos como indicador a fenolftaleína, a solução antes da titulação estará incolor, indicando pH ácido. No final da titulação, a cor da solução deve estar levemente rosa, pois indica que todo ácido reagiu com a base adicionada.

3. Cálculos de Titulação

   • Após realizada a titulação, são feitos cálculos para determinar a quantidade de substância contida na amostra.

4. A reação química que ocorre é uma reação de neutralização, ou seja, entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, por isso, ela é chamada de titulação ácido-base.

   • Adiciona-se também à solução de concentração desconhecida uma pequena quantidade de um indicador ácido-base apropriado, pois a mudança de cor indica exatamente o momento em que a reação ocorre por completo, que é o chamado “ponto de viragem”.
     • A solução-problema, isto é, a solução que queremos descobrir a concentração, é chamada de titulado, e a solução que reage com ela e cuja concentração é conhecida é denominada titulante.

5. 1ª Etapa: fixar a bureta no suporte universal por meio da utilização da garra;

   • 2ª Etapa: posicionar o erlenmeyer sobre o agitador magnético;
     • 3ª Etapa: adicionar um determinado volume, no interior do erlenmeyer, da solução de concentração desconhecida. Por exemplo: adicionar 10 mL da solução no erlenmeyer;
       • 4ª Etapa: adicionar fenolftaleína na solução presente no erlenmeyer.
         • Se a solução que estiver no erlenmeyer for ácida, ao adicionar a fenolftaleína, a solução permanecerá com a cor inalterada, porém, se a solução for básica, ficará com a coloração rosa avermelhado.
           • 6ª Etapa: adicionar no interior da bureta, até a sua capacidade máxima, um volume de uma solução de concentração conhecida, ou seja, se a bureta for de 50 mL, adicionar 50 mL dessa solução.
             • 7ª Etapa: abrir a válvula da bureta e permitir que o líquido de seu interior caia no erlenmeyer.
               • Quando a solução presente no erlenmeyer muda totalmente de cor, ou seja, atingiu o ponto de viragem, dizemos que a titulação acabou. Nesse momento, basta verificar na bureta o volume utilizado da solução de concentração conhecida que ali estava.
                 • A partir da soma entre o volume da solução de concentração conhecida, que foi determinado na bureta, e volume da solução desconhecida, que estava o erlenmeyer, temos a condição de determinar sua concentração molar.
               • A partir do momento que a bureta é aberta sobre o erlenmeyer, começa a ocorrer a reação de neutralização, ou seja, o ácido reage com a base, formando sal e água gradativamente.
                 • À medida que a reação de neutralização vai ocorrendo com a mistura, a coloração da solução presente no erlenmeyer também vai mudando gradativamente, o que denominamos de ponto de viragem,

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