Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

1. O que são?

   • São aquelas que não mudam de acordo com a natureza do soluto/solvente, mas sim de acordo com a concentração de partículas presentes.

2. Tonoscopia

   • A Tonoscopia é a redução da pressão de vapor de um líquido pela adição de um soluto não volátil.
     • A pressão de vapor da água pura é de 6,4 kPa a 25 °C. Qual será a pressão de vapor de uma solução à mesma temperatura que possui 0,8 mol de glicose em 4,0 mol de água?
       • Psolução =~ 5,333 kPa
     • (UFBA — mod.) Considere as seguintes soluções aquosas: A — solução 0,5 molar de C12H22O11(sacarose) B — solução 0,5 molar de CO(NH2)2(ureia) C — solução 1 molar de C6H12O6 (glicose) A respeito delas, foram feitas as seguintes afirmações: a) Todas apresentam a mesma pressão máxima de vapor. b) PvA = PvB ≠ PvC c) PvA = PvB > PvC d) PvA = PvB < PvC e) PvA > PvB > PvC
       • Alternativas B e C
     • (Vunesp-SP) A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa: a) 0,1 mol/L de C12H22O11. b) 0,2 mol/L de C12H22O11. c) 0,1 mol/L de HCℓ. d) 0,2 mol/L de HCℓ. e) 0,1 mol/L de NaOH.
       • Alternativa D

3. Ebulioscopia

   • A ebulioscopia é o aumento da temperatura de ebulição da água pela adição de um soluto não volátil.
     • (FATEC SP) Quando se aquece uma solução de água e cloreto de sódio, observa-se que o ponto de ebulição se eleva à medida que a mistura é aquecida. Essa elevação de temperatura de ebulição deve-se: a) à diminuição da energia cinética das moléculas. b) ao aumento da energia cinética das partículas de NaCl. c) ao aumento da concentração do soluto na solução. d) à dificuldade do soluto de vaporizar-se. e) ao aumento da energia cinética das moléculas.
       • Alternativa C
     • (Puccamp-SP) Na ebulição, a pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicose (C6H12O6) é: a) o dobro da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicerol (C3H8O3). b) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de sacarose (C12H22O11). c) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de frutose (C6H12O6). d) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,10 mol/L de glicose (C6H12O6). e) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de sal de cozinha (NaCl).
       • Alternativa C
     • Assinale V para verdadeiro ou F para falso nas afirmativas abaixo: a) A pressão de vapor de um líquido diminui quando adicionamos a ele um soluto não volátil. b) A temperatura de ebulição de uma solução de cloreto de sódio a 0,25 mol/L é menor do que a da água pura. c) A temperatura de ebulição de uma solução de cloreto de sódio a 0,50 mol/L é igual à de uma solução de sacarose a 1,0 mol/L. d) Os alimentos cozinham mais rápido em água pura, porque ela entra em ebulição a uma temperatura mais baixa do que a água de uma solução aquosa de sal.
       • a)V b)F c)V d)F

4. Crioscopia

   • A crioscopia é a adição de sal na água para que aumente a sua massa molar e dificulte o processo de resfriamento.
     • (UFMG) Num congelador há cinco formas que contêm líquidos diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, a mesma temperatura, vai-se congelar primeiro a forma que contém 500 mL de: a) água pura. b) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão. c) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão. d) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar. e) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
       • Alternativa A
     • (FGV – SP) Em países onde os invernos são rigorosos, coloca-se sobre o leito de ruas consideradas prioritárias ao trânsito, uma mistura de sal (NaCl), cloreto de cálcio (CaCl2) e areia, para diminuir os riscos de derrapagens dos veículos, durante os períodos de nevadas. Cada um desses produtos tem uma função definida, que associadas são muito eficientes. Indique a afirmação correta. a) O cloreto de sódio abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo. b) O cloreto de sódio eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo. c) O cloreto de sódio abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, libera calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo. d) O cloreto de sódio abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reaçã
       • Alternativa C
     • (MACK-SP) A solução aquosa bem diluída que possui menor temperatura de solidificação é a de: a) NaCl 0,01 M. b) MgCl2 0,01 M. c) NaNO3 0,02 M. d) NaCl 0,1 M. e) C12H22O11 (sacarose) 0,01 M.
       • Alternativa D

5. Osmoscopia

   • A osmoscopia é o processo onde as partículas de um soluto solúvel se espalha por um solvente na direção da menor conecntração de soluto.
     • (FUVEST) Pesquisadores norte-americanos produziram uma variedade de tomate transgênico que sobrevive em solos até 50 vezes mais salinos do que o tolerado pelas plantas normais. Essas plantas geneticamente modificadas produzem maior quantidade de uma proteína de membrana que bombeia íons sódio para o interior do vacúolo. Com base em tais informações, pode-se concluir que plantas normais não conseguem sobreviver em solos muito salinos porque, neles, as plantas normais a) absorvem água do ambiente por osmose. b) perdem água para o ambiente por osmose. c) absorvem sal do ambiente por difusão. d) perdem sal do ambiente por difusão. e) perdem água e absorvem sal por transporte ativo.
       • Alternativa B
     • (ENEM 2012) Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L de NaCℓ (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas. A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de NaCℓ tem, como consequência, a a) adsorção de íons Na+ sobre a superfície da célula. b) difusão rápida de íons Na+ para o interior da célula. c) diminuição da concentração das soluções presentes na célula. d) transferência de íons Na+ da célula para a solução. e) transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução.
       • alternativa E
     • (Fatec -SP) É uma prática comum salgarmos os palitos de batata após terem sido fritos, mas nunca antes, pois, se assim for, eles murcharão. E murcharão porque: a) as células dos palitos de batata ficam mais concentradas que o meio externo a elas e, assim, ganham água por osmose. b) as células dos palitos de batata ficam mais concentradas que o meio externo a elas e, assim, ganham água por transporte ativo. c) as células dos palitos de batata ficam mais concentradas que o meio externo a elas e, assim, perdem água por transporte ativo. d) o meio externo aos palitos de batata fica mais concentrado que as células deles, que, assim, perdem água por osmose. e) o meio externo aos palitos de batata fica menos concentrado que as células deles, que assim, ganham água por pinocitose.
       • Alternativa D