TABELA PERIÓDICA

TABELA PERIÓDICA

1. PROPRIEDADES PERIÓDICAS

   • RAIO ATÔMICO: distância entre o núcleo atômico e o último nível energético. Aumenta de cima para baixo nos grupos e da direita para a esquerda nos períodos. RAIO IÔNICO: relacionado ao tamanho dos cátions e ânions
   • VOLUME ATÔMICO: volume ocupado por um mol do elemento químico no estado sólido. Aumenta de cima para baixo nos grupos e do centro para as extremidades nos períodos
   • ENERGIA DE IONIZAÇÃO: energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Aumenta de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos
   • AFINIDADE ELETRÔNICA: energia liberada por um átomo no estado gasoso quando ele recebe um elétron. Aumenta de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos
   • ELETRONEGATIVIDADE: tendência que um átomo tem de atrair elétrons durante uma ligação química. Aumenta de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos
   • PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO: temperaturas pelas quais os elementos passam do estado sólido para o líquido (fusão) e do estado líquido para o gasoso (ebulição). Aumentam, na esquerda, de baixo para cima e, na direita, de cima para baixo. Também aumentam das extremidades para o centro da tabela
   • ELETROPOSITIVIDADE: tendência que um átomo tem de perder elétrons durante uma ligação química. Aumenta de cima para baixo nos grupos e da direita para a esquerda nos períodos
   • DENSIDADE: é o quociente entre a massa e o volume ocupado por uma substância. Aumenta de cima para baixo e das extremidades para o centro.

2. GRUPOS (1 A 18): número de elétrons na camada de valência

   • METAIS ALCALINOS (1) - ns¹
   • METAIS ALCALINOTERROSOS (2) - ns²
   • METAIS DE TRANSIÇÃO (3 A 12) - d (externa), f (interna)
   • FAMÍLIA DO BORO (13) - np¹
   • FAMÍLIA DO CARBONO (14) - np²
   • FAMÍLIA DO NITROGÊNIO (15) - np³
   • CALCOGÊNIOS (16) - np4
   • HALOGÊNIOS (17) - np5
   • GASES NOBRES (18) - np6

3. PERÍODOS (1 A 7): número de camadas eletrônicas

4. CLASSIFICAÇÃO FÍSICA DOS ELEMENTOS

   • METAIS: brilho; bons condutores de calor e eletricidade; sólidos (exceto o mercúrio); maleabilidade e ductiblidade
   • AMETAIS: sem brilho; maus condutores de calor e eletricidade; diferentes estados físicos
   • GASES NOBRES: raramente se misturam com outros elementos; baixa reatividade
   • HIDROGÊNIO: gás que não se encaixa nas demais classificações

5. ORGANIZAÇÃO

   • NÚMERO ATÔMICO: numeração em ordem crescente
   • CONTEXTO HISTÓRICO
     • CRIADOR: MENDELEEV
       • Organização por massa atômica
     • MOSELEY
       • Organização por número atômico
   • NÚMERO DE ELEMENTOS QUÍMICOS: 118

6. PROPRIEDADES APERIÓDICAS

   • Massa atômica, calor específico, dureza e índice de refração

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