Gases

Gases

1. Características:

   • MASSA: se pesarmos uma bexiga cheia, estourarmos e pesarmos novamente, menor massa no segundo caso, o que indica perda de gás.
   • VOLUME VARIÁVEL: Qualquer quantidade de gás ocupará qualquer volume, o gás ocupa o volume total do recipiente.
   • COMPRESSÃO OU DILATAÇÃO: Aquecimento ou resfriamento de um gás altera o movimento de suas partículas. Gás aquecido, suas partículas se movimentam com maior velocidade, resultando em menor volume, gás resfriado, partículas se movimentam com menor velocidade e gerando menor volume

2. Variáveis de um gás

   • PRESSÃO: Força aplicada em uma superfície por unidade de área, partícula do gás exerce força sobre as paredes do seu recipiente, causando pressão. Assim como as partículas de gás exercem forças sobre a superfície terrestre, gera pressão atmosférica.
   • VOLUME: Varia em função do recipiente que o contém. Medido em Litros ou em metros cúbicos M3.
   • TEMPERATURA: Medida em Kelvin, relacionada com o grau de agitação das moléculas.

3. Tipos de gás

   • REAL: Existem na natureza, apresentam interações elétricas, tamanho não desprezível. Interações das partículas sofrem somente com baixa pressão e altas temperaturas.
   • AR ATMOSFÉRICO: Formado por vários gases-> oxigênio, gases nobres, nitrogênio e carbono, alemã de vapor d’água, organismos microscópicos e impurezas.
   • IDEAL OU PERFEITO: Moléculas apresentam movimento desordenado e tamanhos desprezíveis, não apresentam interações entre suas partículas.

4. Transformações gasosas

   • ISOTÉRMICA: Em temperatura constante, determinada massa de gás sofrerá diminuição do volume e aumento da pressão. P1 . V1= P2 . V2
   • ISOBÁRICA: Ocorre em pressão constante, volume e temperatura são alterados. Aumento na temperatura, o volume irá alimentar em pressão constante, as partículas tem um aumento na agitação. V/T=K
   • ISOCÓRICA: Aumento da temperatura que aumenta a pressão, a temperatura é diretamente proporcional à pressão em volume constante. P/T=K