Substâncias químicas

Substâncias químicas

1. ÁCIDOS

   • Azedo
   • Ação corrosiva
     • + ionizado, + corrosivo
   • Neutraliza bases
   • Classificação
     • Hidrácidos (sem oxigênio)
       • Força
         • Forte -> HCl, HBr, HI Moderado -> HF Fraco -> outros hidrácidos
     • Oxiácidos (com oxigênio)
       • Força
         • Δ = n°O - n°H
           • Forte -> Δ ≥ 2 Moderado -> Δ = 1 Fraco -> Δ = 0
   • Hidrogênios ionizáveis
     • Monoácido, Diácido, Triácido, Tetrácido
   • Elementos químicos
     • Binário, Ternário, Quaternário
   • Ionização
     • Forte: α > 50% Moderado: α > 5% / α < 50% Fraco: α < 5%

2. SAIS

   • Produzidos por neutralização ácido-base
   • Oxigênio na fórmula do sal -> derivado de um oxiácido
   • Oxigênio na fórmula do sal -> derivado de um hidrácido
   • Classificação
     • Neutros -> sofrem dissociação quando colocados em água, liberando cátion diferente de H+ e ânion diferente de OH-. Ex: NaCl, CaCO3
       • ânion + "de" + cátion
     • Ácidos -> cátion diferente de H+ , cátion H+ e ânion diferente de OH-. Ex: NaHCO3, KH2PO4
       • "Hidrogeno" + ânion + "de" + cátion
     • Básicos -> cátion diferente de H+, ânion diferente de OH- e ânion OH-. Ex: Ca(OH)Cl
       • "Hidróxi" + ânion + "de" + cátion
     • Alúmen-> dois cátions -> um monovalente (C+) e outro trivalente (C3+); ânion SO2-4 e 24 moléculas de água. Ex: K2SO4 . AL2(SO4)3 . 24H20
       • "Alúmen" + "de" + cátion monovalente (quando trivalente é Al) / "Alúmen" + "de" + cátion monovalente + cátion trivalente (diferente de Al)
     • Misto ou duplo -> dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions diferentes de OH-
       • Dois cátions ex: NaKSO4 (Sulfato de sódio e potássio)
         • ânion + "de"+ 1°cátion + "e" + 2°cátion (do meio)
       • Dois ânions ex: Ca(NO3)Br (Nitrato-Brometo de cálcio)
         • 1°ânion (do meio) + "-" + 2°ânion + "de" + cátion
     • Hidratados -> idênticos aos sais neutros + água. Ex: CuSO4 . 5H20
       • ânion + "de" + cátion + n°de moléculas de água + "hidratado"

3. BASES

   • Substâncias iônicas, que, quando solubilizadas em água, sofrem dissociação liberando como único ânion a hidroxila (OH-)
   • Desengraxante ou desengordurante
   • Neutraliza ácidos
   • Hidroxilas dissolvidas
     • Monobases, Dibases, Tribases, Tetrabases
   • Solubilidade
     • Solúveis: Grupo 1 - Metais alcalinos e NH4OH
     • Parcialmente solúveis: Grupo 2 - Metais alcalinos terrosos
     • Insolúveis: Outros grupos (3 ao 17)
   • Força
     • Fortes
       • Grupo 1 e 2 - metais alcalinos e alcalinos terrosos, exceto Mg(OH)2 e Be(OH)2 ou α (grau de dissociação) > 5%
     • Fracas
       • Fracas -> Outros grupos (3 ao 17), Mg(OH)2, Be(OH)2 e NH4OH ou α < 5%
   • "Hidróxido" + "de" + nome do cátion

4. ÓXIDOS

   • Compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo (ânion). Na fórmula ele fica por último e é acompanhado de mais um elemento químico
   • Óxidos de metais alcalinos e alcalinos terrosos que, ao reagir com água, geram base e ao reagir com ácidos, o neutralizam
   • Classificação
     • Ácidos -> formam ácidos quando colocados em água. Reagem com bases, neutralizando-as. Ex: SO3 + H20 -> H2SO4
     • Básicos -> formam bases quando colocados em água. Reagem com ácidos, neutralizando-os. Grupos 1 e 2. Ex: Na2O + H20 -> 2NaOH
     • Neutros -> não reagem com água, ácidos e nem bases. CO, NO e N2O, apenas
     • Anfótero -> ora se comportam como óxidos básicos e ora como óxidos ácidos. Ex: ZnO
     • Duplos -> como se fossem formados por dois óxidos do mesmo elemento químico. Ex: Zarcão = Pb3O4 (2PbO e PbO2)
     • Peróxido -> possuem um oxigênio a mais em sua estrutura Grupo I -> x2O2 Grupo II -> xO2 x = cátion
   • Nomenclatura
     • Óxidos metálicos -> "Óxido" + "de" + nome do elemento Se houver metais de carga variável, precisa ter a carga do metal na forma de algarismo romano
     • Óxidos ametálicos -> inserção dos prefixos mono, di, tri, tetra, penta, hexa. Ex: Cl2O7 (heptóxido de dicloro)