LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES

1. ¿Cuales son?

   • LEY DE BOYLE
     • Es la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
       • ¿Porque pasa esto?
         • Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
           • • Su expresión matemática es: P*V= K
   • LEY DE CHARLES
     • Es la relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.
       • ¿Porque pasa esto?
         • Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Es decir, que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Así que se producirá un aumento por un instante de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen. Charles descubrió que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
           • • Su expresión matemática es: V/T= K
   • LEY DE GAY-LUSSAC
     • Es la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante.
       • ¿Porque pasa esto?
         • Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor.
           • • Su expresión matemática es: P/T= K
   • LEY DE AVOGADRO
     • Es la relación entre la cantidad de gas y su volumen.
       • ¿Porque pasa esto?
         • Si aumentamos la cantidad de gas tendremos mayor número de moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica por un instante que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las paredes, es decir, mayor volumen del recipiente. El número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor original.
           • • Su expresión matemática es: V/n= K
   • LEY DE DALTON
     • En 1801 Dalton descubrió que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen.
       • A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como: PT= P1+ P2+ P3. lo que vendría siendo: la presión total es igual a la presión del gas 1 más la presión del gas 2 más la presión del gas 3

2. LEY DE GASES IDEALES

   • Las tres leyes mencionadas las podemos combinar en términos matemáticos en una sola expresión conocida como ley general de los gases.
     • V (1/P)T(n), se puede leer que el volumen es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura y las moles, entonces:
       • V= K(1/P)T(n) K=constante de proporcionalidad, reemplazándola por R, constante universal de los gases:
         • V= R(1/P)T(n) reagrupando: PV=nRT a condiciones normales una mol de un gas presenta las siguientes cantidades: P=1atmosfera; V=22,4L; T=273K, por lo tanto el valor de R= 0,082

3. TEORIA CINETICA

   • La descripción detallada de la estructura y comportamiento del estado gaseoso se conoce como teoría cinética de los gases, y se enuncia en el marco de los siguientes postulados:
     • Primero que todo, los gases están constituidos por moléculas muy alejadas unas de otras, y tan pequeñas que su volumen real es despreciable en comparación con el volumen total ocupado por el gas. En segundo tenemos que las moléculas de un gas están en movimiento continuo, rápido, al azar y en línea recta, chocando entre sí y con las paredes del recipiente. Como tercer lugar es que las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas de un gas son despreciables.En cuarto lugar es que en un instante dado, diferentes moléculas de un gas tienen distintas velocidades y, por consiguiente, distintos valores de energía cinética. Sin embargo, el promedio de los valores de la energía cinética de todas las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.

4. DANNA SOFÍA RESTREPO BONILLA 10-4

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