3486102
Description
Mind Map by Vane Prado, updated more than 1 year ago
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Created by Vane Prado
over 8 years ago
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EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA
- ESTRUCTURAS Y PROPIEDADES
DE LOS LÍQUIDOS
- El agua es un líquido incoloro , inodoro e insípido
- El líquido es un estado de agregación de la materia
- ESTRUCTURA DE UN LÍQUIDO
- PROPIEDADES FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene . Volumen: No varía.
Compresivilidad : Son incompresibles. Fuerzas moleculares: En un líquido las fuerzas
intermoléculares de atracción y repulsión se encuentran igualadas. Volatilidad: Es decir, facilidad
para evaporarse. • Viscosidad: Es decir, dificultad al escurrimiento.
- VOLUMEN
- No varia
- COMPRESIBILIDAD
- Son incomprensibles
- FUERZAS MOLECULÁRES
- Es la fuerza con
que son atraídas
las moléculas de la
superficie de un
líquido para
llevarlas al interior
- VOLATILIDAD
- Fácil evaporarse
- CAPILARIDAD
- Las fuerzas entre las
moléculas de un líquido se
llaman fuerzas de cohesión y,
aquellas entre las moléculas del
líquido y las de la superficie de
un sólido
- VISCOSIDAD
- Depende de las
fuerzas
intermoleculares
- Depende de las
fuerzas
intermoleculares
- Las fuerzas entre las
moléculas de un líquido se
llaman fuerzas de cohesión y,
aquellas entre las moléculas del
líquido y las de la superficie de
un sólido
- Fácil evaporarse
- Es la fuerza con
que son atraídas
las moléculas de la
superficie de un
líquido para
llevarlas al interior
- Son incomprensibles
- PUNTO DE EBULLICIÓN
- El punto normal de ebullición
es la temperatura a la cual la
presión de vapor del líquido es
igual a presión atmosférica de
760 mm de Hg (1 atm)
- El punto normal de ebullición
es la temperatura a la cual la
presión de vapor del líquido es
igual a presión atmosférica de
760 mm de Hg (1 atm)
- No varia
- VOLUMEN
- Fluye y se adapta a la forma del recipiente que lo contiene
- MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS LÍQUIDOS
- Las moléculas están más separadas y se mueven de
manera que pueden cambiar sus posiciones
- Las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido,
impiden que las moléculas puedan independizarse.
- Las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido,
impiden que las moléculas puedan independizarse.
- Las moléculas están más separadas y se mueven de
manera que pueden cambiar sus posiciones
- PROPIEDADES FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene . Volumen: No varía.
Compresivilidad : Son incompresibles. Fuerzas moleculares: En un líquido las fuerzas
intermoléculares de atracción y repulsión se encuentran igualadas. Volatilidad: Es decir, facilidad
para evaporarse. • Viscosidad: Es decir, dificultad al escurrimiento.
- ESTRUCTURA DE UN LÍQUIDO
- El líquido es un estado de agregación de la materia
- El agua es un líquido incoloro , inodoro e insípido
- PROPIEDADES DEL AGUA
- 1) DENSIDAD
- EJEMPLO: El hielo flota sobre
el agua líquida , actuando como
aislante térmico.
- Cantidad de masa en
un determinado
volumen
- EJEMPLO: El hielo flota sobre
el agua líquida , actuando como
aislante térmico.
- 2) TENSIÒN
SUPERCIAL
- Atracciòn de molèculas
- Finísima membrana elàstica
- EJEMPLO:
Un clip que flota
- Atracciòn de molèculas
- 3) PUNTOS DE
FUSIÒN:
- Cambio de un
sólido a estado
líquido.
- EJEMPLO: Se
deshace de u
hielo.
- Cambio de un
sólido a estado
líquido.
- 4) PUNTO DE
EBULLICIÓN:
- Cambio de
líquido a estado
de gas.
- EJEMPLO: El refresco al agitarse.
- EJEMPLO: El refresco al agitarse.
- Cambio de
líquido a estado
de gas.
- 5) CAPACIDAD
CALORÍFICA:
- Calor que necesita
- El incremento de temperatura
- El incremento de temperatura
- EJEMPLO: El hombre puede absorber o perder bastante calor con escasa modificación de
la temperatura corporal..
- Calor que necesita
- 6) CALORES
LATENTES DE
FUSIÒN
- Cantidad de calor
- Cambiar a
fase sólido a
líquido
- EJEMPLOS: Mantequilla derretida
- EJEMPLOS: Mantequilla derretida
- Cambiar a
fase sólido a
líquido
- Cantidad de calor
- 7) CALORES
LATENTES DE
EVAPORIZACIÓN:
- Cantidad de calor
- Cambiar a fase
líquido a vapor
- EJEMPLOS: Al bañarte
- EJEMPLOS: Al bañarte
- Cambiar a fase
líquido a vapor
- Cantidad de calor
- 8) PODER
DISOLVENTE
(POLARIDAD):
- Propiedad de
moléculas
- Separación de las
cargas eléctricas de
la misma
- EJEMPLOS: Al prepararte
o mezclar café con agua
caliente.
- EJEMPLOS: Al prepararte
o mezclar café con agua
caliente.
- Separación de las
cargas eléctricas de
la misma
- Propiedad de
moléculas
- 1) DENSIDAD
- ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA
- 2 átomos de (H) unidos a un átomo
de (O)
- Por Enlaces Covalentes
- Ángulo entre los enlaces H-O-H es
de 104"5º
- El oxígeno es más electronegativo
que el hodrógeno
- El oxígeno es más electronegativo
que el hodrógeno
- Ángulo entre los enlaces H-O-H es
de 104"5º
- Por Enlaces Covalentes
- Molécula Polar.
- Presenta una distribución asimétrica en sus
electrones
- Alrededor del oxígeno se
concentra una densidad de carga
negativa
- En los núcleos de hidrógeno se presenta una
densidad de carga positiva
- Se dan interacciones
dipolo-dipolo
- Entre las moléculas de agua
- Se forman enlaces por Puentes de Hidrógeno
- La carga parcial
negativa del
oxígeo de una
molécula
- Ejerce atracción
electrostática
- Sobre cargas parciales de átomos de hidrógeno
- De otras moléculas adyacentes
- De otras moléculas adyacentes
- Sobre cargas parciales de átomos de hidrógeno
- Ejerce atracción
electrostática
- Permite que se forme en el agu (líquida o sólida)
- Estructura reticular
- Responsable
- Su comportamiento anómalo
- De sus propiedades
fisioquímicas
- Su comportamiento anómalo
- Responsable
- Estructura reticular
- La carga parcial
negativa del
oxígeo de una
molécula
- Se forman enlaces por Puentes de Hidrógeno
- Entre las moléculas de agua
- Se dan interacciones
dipolo-dipolo
- En los núcleos de hidrógeno se presenta una
densidad de carga positiva
- Alrededor del oxígeno se
concentra una densidad de carga
negativa
- Tiene 2 zonas de distinta
carga
- 1 positiva por parte del Hidrógeno
- 1 negativa por el Oxígeno
- 1 positiva por parte del Hidrógeno
- Presenta una distribución asimétrica en sus
electrones
- 2 átomos de (H) unidos a un átomo
de (O)
- COMPOSICIÓN DEL AGUA.
- ELECTRÓLISIS
- DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA
- MEDIANTE
- CORRIENTE ELÉCTRICA
- DENOMINADA
- ELECTROLITOS
- SUSTANCIA PURA
- CONTIENE IONES LIBES
- CONTIENE IONES LIBES
- SUSTANCIA PURA
- ELECTROLITOS
- DENOMINADA
- CORRIENTE ELÉCTRICA
- MEDIANTE
- ELECTRO: ELECTRICIDAD
- LISIS: RUPTURA
- PERMITE
- COMPROBAR
- AGUA= HIDRÓGENO MÁS OXÍGENO
- AGUA= HIDRÓGENO MÁS OXÍGENO
- COMPROBAR
- DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA
- SÍNTESIS
- INVERSA A
- ELECTROLISIS
- NECESITA DE UNA CHISPA ELECTRICA
- NECESITA DE UNA CHISPA ELECTRICA
- ELECTROLISIS
- SU OBJETIVO
- COMPROBAR U N
- PRODUCTO PURO
- PRODUCTO PURO
- COMPROBAR U N
- LEY DE AVOGADRO
- DICE:
- AGUA NECESITA
- DOS ATOMOS DE HIDROGENO
- +
- 1 ATOMO DE XIGENO
- =
- DOS MOLECULAS DE AGUA
- DOS MOLECULAS DE AGUA
- =
- 1 ATOMO DE XIGENO
- +
- DOS ATOMOS DE HIDROGENO
- AGUA NECESITA
- COMPRUEBA
- DICE:
- INVERSA A
- ELECTRÓLISIS
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