Equilibrio quimico

Equilibrio quimico

1. Hidrolise salina: é a reação e ocorre entre um dos ions formados na dissociação de sal e agua, produzindo um acido e uma base correspondente

   • a reação de hidrolise salina é o inverso da reação de neutralização: acido+base---sal+agua
     • -ácidos e bases fortes encontram-se predominantemente na forma ionica
       • - para sofrer hidrolise, o sal tem que estar disssociado
         • -a agua é um composto que ioniza muito pouco prevalecendo a forma molecular
           • Base fraca, acído forte: ocorre quando um sal (YX) é adicionado à água, e, após a sua dissociação, seu cátion (Y+) interage com o ânion hidróxido (OH-) da água. Portanto, nesse caso, não há a interação entre o ânion (X-) do sal com o cátion hidrônio (H+).
             • o sal utilizado apresenta as seguintes características:
               • Cátion capaz de formar uma base fraca, ou seja, é um elemento que não pertence às famílias IA e IIA (com exceção do magnésio) e, por isso, sofre hidrólise
                 • Ânion capaz de formar um ácido forte, portanto, não sofre hidrólise
                   • Como na hidrólise salina entre um ácido forte e uma base fraca, sempre existe a presença de cátions hidrônio no meio, logo o pH é sempre inferior a 7, isto é, é um meio ácido
                     • Base forte, acido fraco
                       • sofre hidrólise e o pH da solução é maior que 7
                         • Base e acido fracos
                           • o meio será neutro ph=7 se a constante de ionização do acido formado for igual a da base ka=kb
                             • Base e acido fortes
                               • como a concentração de H+ é igual a de OH- o meio é netro ph=7, nesse caso o sal nao sofreu hidrolise

2. grau de hidrolise: indica a porcentagem do ion que sofreu hidrolise e é definido :

   • numero de ions hidrolisados/ numero de ions dissolvidos . 100%
     • para definir constante de hidrolise
       • - em meio aquoso a concentraçao de agua indossociada na forma de h2o é praticamente constante,possui o valor de 55,55 mol
         • expressao de Kh, devemos considerar apenas a equação ionica
           • os ions expectadores seram eliminados da equação ionica, nao participaram da expressao Kh
             • kh=kw/kb
               • kh=constante dde hidrolise
                 • kw=é o produto ionico de agua
                   • Kb= constante de ionizaçao da base

3. produto da solubilidade kps,kp

   • (Kps) é a multiplicação (produto) entre as concentrações molares dos íons (cátions e ânions), produzidos ou liberados por um eletrólito qualquer (por exemplo, base e sal), de baixa solubilidade, quando é adicionado à água.
     • a expressão do produto de solubilidade (KPS) sempre é igual ao produto das concentrações em mol/L dos seus íons na solução saturada elevadas a uma potência que é igual ao seu coeficiente na equação de dissociação iônica do composto.
       • pois a solubilidade é a quantidade de soluto dissolvida em determinado volume de solução. Já o produto de solubilidade (KPS) é uma constante de equilíbrio que está diretamente relacionada com a solubilidade.
         • A expressão do produto de solubilidade é dada por: KPS = [An+]m . [Bm-]n

4. efeito do ion comum e solbilidade

   • Quando aumentamos a concentração de um dos íons envolvidos no equilíbrio entre uma solução saturada e um sólido, o equilíbrio se desloca, como previsto pelo princípio de Le Chatelier, de modo a reduzir a modificação imposta. O resultado é a diminuição da solubilidade do precipitado.
     • quando( B-) . (A 2+) for menor que kps a solução sera insaturada
       • quando for igual a solução sera saturada
         • quando for maior será super saturada

5. deslocamento ou simples troca no equilibrio quimico

   • As reações de simples troca ou deslocamento são aquelas que ocorrem entre uma substância composta (formada por mais de um elemento químico) e uma substância simples (formada por somente um tipo de elemento químico), originando outra substância simples e outra composta.