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2.3 EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS
DEL AGUA
- 2.3.2
PROPIEDADES
DEL AGUA
- DENSIDAD
- La densidad del agua es muy
usada como patrón de
densidades y volúmenes de otras
sustancias y/o compuestos. Es
muy estable, ya que esta varía
muy poco a los cambios de
presión y temperatura.
- La densidad del agua es muy
usada como patrón de
densidades y volúmenes de otras
sustancias y/o compuestos. Es
muy estable, ya que esta varía
muy poco a los cambios de
presión y temperatura.
- TENSIÓN SUPERFICIAL
- Podemos entender
la tensión superficial
como una especie de
membrana elástica
que dificulta
“ingresar” al líquido.
- Podemos entender
la tensión superficial
como una especie de
membrana elástica
que dificulta
“ingresar” al líquido.
- PUNTOS DE FUSIÓN
- El agua pasa del estado sólido
(hielo) al estado líquido (agua) y
todo el calor se invierte en ese
cambio de estado, no variando la
temperatura.
- El punto de
fusión del agua
es de 0 ºC
- El punto de
fusión del agua
es de 0 ºC
- El agua pasa del estado sólido
(hielo) al estado líquido (agua) y
todo el calor se invierte en ese
cambio de estado, no variando la
temperatura.
- CAPACIDAD CALORÍFICA
- Es la energía necesaria para
aumentar la temperatura de
una determinada sustancia en
una unidad de temperatura.
- Es la energía necesaria para
aumentar la temperatura de
una determinada sustancia en
una unidad de temperatura.
- CALORES LATENTES DE
FUSIÓN Y EVAPORACIÓN
- El calor latente es la
energía requerida por
una cantidad de
sustancia para cambiar
de fase, de sólido a
líquido o de líquido a
gaseoso.
- El calor latente es la
energía requerida por
una cantidad de
sustancia para cambiar
de fase, de sólido a
líquido o de líquido a
gaseoso.
- PUNTOS DE EBULLICIÓN
- La temperatura a la que una
sustancia cambia de líquido a gas
se llama punto de ebullición y es
una propiedad característica de
cada sustancia.
- El punto de
ebullición
del agua es
de 100 ºC
- El punto de
ebullición
del agua es
de 100 ºC
- La temperatura a la que una
sustancia cambia de líquido a gas
se llama punto de ebullición y es
una propiedad característica de
cada sustancia.
- PODER DISOLVENTE
(POLARIDAD)
- La estructura de la molécula de agua la hace capaz
de actuar como un disolvente poderoso de muchas
sustancias.
- La estructura de la molécula de agua la hace capaz
de actuar como un disolvente poderoso de muchas
sustancias.
- DENSIDAD
- 2.3.1 ESTRUCTURAS Y
PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
- LÍQUIDO
- Un líquido es una sustancia formada por
moléculas que están en constante
movimiento de desplazamiento y que se
deslizan unas sobre las otras.
- En los líquidos las moléculas están
más separadas y se mueven de
manera que pueden cambiar sus
posiciones
- Un líquido es una sustancia formada por
moléculas que están en constante
movimiento de desplazamiento y que se
deslizan unas sobre las otras.
- MODELO CINÉTICO
MOLECULAR
- LÍQUIDO
- 2.3.4 COMPOSICIÓN DEL AGUA
- ELECTRÓLISIS
- :Consiste en la descomposición mediante una
corriente eléctrica de sustancias ionizadas
denominadas electrolitos.
- Nos permite
- Comprobar que el agua es
un compuesto de hidrógeno
y oxígeno.
- Ver la relación en la que se
encuentran estos gases: 2
volúmenes de hidrógeno por
1 de oxígeno. ¡La famosa
H2O!
- Comprobar que el agua es
un compuesto de hidrógeno
y oxígeno.
- :Consiste en la descomposición mediante una
corriente eléctrica de sustancias ionizadas
denominadas electrolitos.
- SÍNTESIS
- La síntesis del agua es lo inverso a la
electrolisis y esta parte del hidrógeno y
oxígeno mediante una chispa eléctrica.
- La síntesis del agua es lo inverso a la
electrolisis y esta parte del hidrógeno y
oxígeno mediante una chispa eléctrica.
- ELECTRÓLISIS
- 2.3.3 ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA
- H2O es la estructura del agua. Esto nos dice que está
formada por dos átomos de hidrogeno y uno de
oxigeno
- ENLACES COVALENTES
- El enlace entre estos átomos es
covalente polar porque cada
átomo de hidrogeno tiene que
compartir su electrón y el
oxígeno para cumplir con la regla
del octeto tiene que aceptar dos
electrones, de esta manera se
unen pues al ser de polos
opuestos se atraen.
- El enlace entre estos átomos es
covalente polar porque cada
átomo de hidrogeno tiene que
compartir su electrón y el
oxígeno para cumplir con la regla
del octeto tiene que aceptar dos
electrones, de esta manera se
unen pues al ser de polos
opuestos se atraen.
- MOLÉCULA POLAR
- La polaridad es una propiedad de las moléculas que
representa la separación de las cargas eléctricas en la
misma.
- El oxígeno del agua se apropia
de los electrones compartidos
con uno de los hidrógenos para
formar una molécula polar.
- El oxígeno del agua se apropia
de los electrones compartidos
con uno de los hidrógenos para
formar una molécula polar.
- La polaridad es una propiedad de las moléculas que
representa la separación de las cargas eléctricas en la
misma.
- PUENTES DE HIDRÓGENO
- Es la fuerza atractiva
entre un átomo
electronegativo y un
átomo de hidrógeno
unido covalentemente a
otro átomo
electronegativo.
- Resulta de la formación de una fuerza
dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a
un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el
nombre de "enlace de hidrógeno",
- Resulta de la formación de una fuerza
dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a
un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el
nombre de "enlace de hidrógeno",
- Es la fuerza atractiva
entre un átomo
electronegativo y un
átomo de hidrógeno
unido covalentemente a
otro átomo
electronegativo.
- ENLACES COVALENTES
- H2O es la estructura del agua. Esto nos dice que está
formada por dos átomos de hidrogeno y uno de
oxigeno
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