EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA

EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA

1. ELECTRÓLISIS Y SÍNTESIS

   • ELECTRÓLISIS
     • Proceso electroquímico de Oxidación-reducción
     • Ocurre al pasar energía
       • a través de un electólito fundido o disolución acuosa
     • Para que elproceso se cumpla debe cumplir ciertas condiciones
       • El agua debe estar en estado puro
         • Debe tener pequeñas concentraciones de sales y minerales
       • Debe usar corriente directa en el proceso
     • Aplicaciones
       • Obtención de Hidrógeno en estado gaseoso
       • Obtención de oxigeno en estado gaseoso
       • Obtención de cloro en estado gaseoso
       • Obtención de hidróxido de sodio en estado acuoso
     • Procedimiento
   • SÍNTESIS
     • Es lo inverso a la electólisis y esta parte del hidógeno y oxígeno
       • Mediante una chispa elestrica
     • Tipos de Síntesis
       • Síntesis Total
         • Su objetivo es el proceso de desarrollos de métodos más eficientes
           • Para sintetizar sustancias naturales
         • Permite la obtención de productos
           • que no existen de forma natural
       • Síntesis Parcial
         • Es utilizada cuando es mejor alternativa que la síntesis total
         • Se parte de un producto natural
           • que no ha sido síntetizado
     • Proceso químico en el cual los elementos de recursos naturales
       • Son tratados y transformados
         • Para Crear materia nueva

2. Los Liquídos

   • formados por moléculas que están en costante movimiento de desplazamiento
     • ESTRUCTURA
       • Moléculas separadas , pueden cambiar de posición
       • Fuerzas de cohesión menores a los sólidos, pero mayores que los gases
     • PROPIEDADES
       • Fuerzas intermoleculares
         • En un liquido las fuerzas intermolesculares de acción y repulsión se encuentran igualadas
       • Compresibilidad
         • Son incompresibles
       • Volumen
         • No varia
       • Forma
         • Adopta la forma del recipiente que los contiene

3. PROPIEDADES FISIOQUÍMICAS

   • Elevada constante Dieléctrica
     • es un gran medio disolvente de compuestos iónicos
       • Tales como sales minerales y compuestos covalentes polares
   • Fuerza de cohesión entre Moléculas
     • Los puentes de hidrófeno que forma el agua mantienen a las moléculas unidas
       • Formando una estructura compacta
         • Que la convierte en un líquido casi incompresible
   • Gran calor específico
     • El agua absobe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno
     • Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos
       • va liberando energía al enfriarse, lo que lo hace un proceso altamente exotérmico
         • Ésta propiedad le permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas en los cambios de temperatura
   • Acción disolvente
     • El agua el el líquido que más sustancias disuelve
       • Ésto se debe a su capacidad para formar puentes de Hidrógeno con otras sustancias
         • Ya que éstas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua
   • Elevado Calor de Vaporización
     • A 20°C se precisan 540 Calorías para evaporar un gramo de agua
       • Se necesita demasiada energía para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida
         • Para dotar a éstas moléculas de la energía para dejar la fase líquida y pasar a vapor
   • Elavada fuerza de adhesión
     • Los puentes de hidrógeno al establecerce entre ellos mismos y otras moléculas polares
       • reacciona con los óxidos de metales formando ácidos
         • Actúa como catalizador en muchas reacciones químicas
   • Bajo grado de ionización
     • En el agua una pequeña cantidad de moléculas se encuentran Ionizadas
       • Según la siguiente ecuación: H2O+H2O = H2O + OH

4. Molécula del agua

   • Enlaces covalentes
     • Compartición de electrones entre dos o más átomos
       • Compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno
     • Se produce cuando existe electronegatividad polar
   • Polaridad
     • propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma.
       • El agua es una molécula polar
       • Tiene una parte positiva y una negativa
   • Puentes de hidrógeno
     • fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
       • Tiene elevado calor especifíco y de vaporización debido a los puentes de hidrógeno

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