2.3 "El porque de las maravillas del agua"_1

2.3 "El porque de las maravillas del agua"

1. 2.3.1 Estructura y propiedades de los líquidos.

   • Estructura.
     • Adaptarse.
     • Fluir.
   • Propiedades.
     • Viscosidad: es una medida de la resistencia al desplazamiento de un fluido cuando existe diferente presión.
     • Capilaridad: subir por tubos de diámetros pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de cohesión es superada por la fuerza de adhesión para la gran lluvia.
     • Adhesión.
     • Fluidez:habilidad de poder pasar por cualquier orificio por más pequeño que sea.
     • Tensión superficial: fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido.
       • La capa exterior del líquido tiende a contener el volumen de este dentro de una mínima superficie .
     • Cohesión.
   • Modelo cinético molecular de los liquidos
     • Existen fuerzas atractivas llamadas de cohesión .
       • Entre las moléculas hay espacio vacío.
     • Formado por particulas muy pequeñas .
     • Liquido:: en este estado las moléculas están mas separadas.
       • Las fuerzas de cohesión impiden que las moléculas puedan independizarse.

2. 2.3.2 Propiedades del agua.

   • Densidad.
   • Tension superficial. Las fuerzas cohesivas entre las moléculas son las responsables de esta.
     • Se mide normalmente en dinas /cm.
     • El agua a 20ªc tiene una tension superficial de 72.8 dinas/cm.
   • Puntos de ebullición y fusión: Los elevados puntos de estos se deben a que la molécula es altamente polar y que sus estados liquidos y solido las moleculas se asocian fuertemente mediante puentes de hidrógeno.
   • Capacidad calorífica: posee una capacidad alta.
     • Se requiere una gran cantidad de calor para elevar su temperatura a 1 ªk.
       • Regula la temperatura celular.
   • Calores latentes.
     • Evaporación: Energía necesaria para cambiar un gramo de sustancia en estado liquido a gaseoso.
     • Fusión: Energía necesaria para cambiar un gramo de sustancia de solido a liquido sin cambiar su temperatura.
   • Poder disolvente (polaridad).

3. 2.3.3 Estructura molecular del agua.

   • Enlaces covalentes: Se producen por comparticion de electrones entre dos o mas átomos.
   • Molécula polar: separación de cargas eléctricas en la misma molécula.
     • Apolar: Se producen por la union entre atomos que poseen igual electronegatividad.
   • Puentes de Hidrógeno: Enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales.
     • Se forman por atomos de hidrogeno localizados entre átomos electronegativos.
       • Los puentes de hidrogeno son mas efectivos en el agua.

4. 2.3.4 Composición del agua..

   • Electrolisis.: proceso por el cual se separan los elementos que lo componen por medio de la electricidad.
     • Sucede mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentacion electrica y sumergidos en la disolución.
   • Sìntesis: Parte del punto final hasta llegar a los compuestos de partida asequibles mediante una serie de pasos donde las estructuras precursoras son cada vez mas sencillas.
     • Parcial: Su objetivo es desarrollar métodos mas eficaces para sintetizar sustancias naturales ya conocidas o que no existen de forma natural.
       • Es lo inverso a lo electrolisis y esta parte del hidrogeno y del oxigeno mediante una chispa eléctrica.

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