Teorias atomicas

Teoria de Dalton
1. Dalton defendia que o átomo é uma partícula única e indivisível, se baseando nas leis de Lavoisier e Proust, Dalton formou a teoria da bola de bilhar
  1. Dalton comparava o átomo a uma esfera de energia neutra, maciça, indestrutível e indivisível, semelhante a uma bola de bilhar
Teoria de Thomson
1. Para Thomson a matéria tende a ficar neutra, o número de cargas positivas teria que ser igual ao número de cargas negativas, os prótons e elétrons que conhecemos hoje.
  1. O modelo de Thomson consiste em uma esfera carregada positivamente onde os elétrons de carga negativa ficavam incrustados
    1. Seu modelo foi apelidado de “pudim de ameixas” e derrubou a ideia de que o átomo era indivisível e introduziu a natureza elétrica da matéria
Teoria de Rutherford
1. Com seus experimentos Rutherford concluiu que os átomos possuem uma grande parte vazia onde ficam os elétrons a eletrosfera
  1. o átomo possui um núcleo muito pequeno e condensado, onde está praticamente toda a massa do átomo
    1. o núcleo é positivo porque as partículas alfa também são positivas e que na escala macroscópica, o núcleo do átomo seria uma formiga no centro de um estádio de futebol.
      1. Em 1932 surgia a terceira partícula subatômica e com a descoberta, o modelo de Rutherford sofreu uma pequena alteração. O núcleo não era mais composto apenas de prótons, mas também de nêutrons.
        A descoberta do nêutron deu-se pois o do berílio radioativo emitia partículas sem carga elétrica e com massa muito semelhante à dos próton.
2. O experimento
  1. Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro muito fina com partículas alfa emitidas por uma amostra de material radioativo que ficava dentro de um bloco de chumbo com um pequeno orifício pelo qual as partículas passavam.
    1. A hipótese de Rutherford era que se o átomo fosse realmente como afirmava Thomson, as partículas atravessariam os átomos da lâmina de ouro e, eventualmente, algumas sofreriam pequenos desvios em suas trajetórias ao se aproximarem dos elétrons,.
      1. porém Rutherford observou foi que a grande maioria das partículas atravessava a lâmina de ouro, e apenas algumas desviavam ou retrocediam
Teoria de Bohr
1. Niels Bohr desenvolveu seu modelo atômico a partir de quatro postulados:
  1. Os elétrons ao redor do núcleo atômico existem em órbitas que têm níveis de energia quantizados.
    1. A energia total do elétron cinética e potencial não pode apresentar um valor qualquer e sim, valores múltiplos de um quantum.
      1. Quando ocorre o salto de um elétron entre órbitas, a diferença de energia é emitida ou suprida por um simples quantum de luz que tem energia exatamente igual à diferença de energia entre as órbitas em questão.
        As órbitas permitidas dependem de valores quantizados e bem definidos de momento angular orbital, L, de acordo com a equação L= n x (h/2pi) onde n = é chamado de número quântico principal e h é a constante de Planck
        Bohr criou o modelo de átomo com sistema planetário, como afirmava Rutherford, mas dividido em 7 camadas (K, L, M, N, O, P, Q) no modelo atômico de Bohr, à medida que as camadas ficam mais distantes do núcleo, maior era a sua energia.
Teoria atual
1. O modelo atômico atual é um modelo concebido através da contribuição de vários cientistas como Heisenberg, Schrödinger, Louis de Broglie. Esse modelo é conhecido como modelo da mecânica quântica, ou modelo orbital ou da nuvem eletrônica.
  1. Baseia- se em dois princípios básicos: o princípio da incerteza de Heisenberg que diz que é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante
    1. o princípio da dualidade da matéria de Louis de Broglie8 , que diz que o elétron apresenta característica dual, ou seja, comporta-se como matéria e energia – uma partícula-onda.
O átomo
1. O conceito de átomo
  1. o átomo é constituído por partículas subatômicas conhecidas como o elétron, o próton e o nêutron
    1. Átomo é uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central de carga elétrica positiva envolto por uma nuvem de elétrons de carga negativa.
      1. O núcleo atômico é constituído por prótons, que possuem carga elétrica positiva, e nêutrons que possuem carga elétrica neutra e cada próton do núcleo tenta afastar outro próton
        A repulsão não ocorre porque existe uma força de atração entre os nêutrons e os prótons que contrabalança parcialmente a repulsão elétrica próton-próton.
        Os elétrons de um átomo estão ligados ao núcleo por força eletromagnética e um grupo de átomos pode estar ligado entre si através de ligações químicas baseadas também em forças eletromagnéticas, formando uma molécula.
2. O conceito de elemento
  1. Um elemento químico pode ser definido como o conjunto de átomos com mesmo número atômico, ou seja, com a mesma quantidade de prótons no núcleo.
3. O conceito de molécula
  1. Molécula é um conjunto de átomos, iguais ou diferentes, unidos por ligações covalentes. Essas espécies químicas são eletricamente neutras e representam a unidade formadora de uma substância.
4. O conceito de substância
  1. Substâncias são grupos de moléculas iguais. Cada molécula pode ser formada por um grupo de átomos de um mesmo elemento químico ou por elementos diferentes, sendo possível ser considerada pura (apenas um tipo de elemento ou composta (diversos tipos de elementos)

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