acidez e basicidade em meio aquoso

acidez e basicidade em meio aquoso

1. recordando o conceito de arrhenius

   • Ao realizar algumas experiências na Universidade de Uppsala (Suécia), o cientista Arrhenius descobriu que algumas substâncias sofrem ionização no meio aquoso e outras não. Isso significa que alguns compostos, como por exemplo, os iônicos, geram íons (partículas carregadas) quando dissolvidos na água. Isso faz com que essa solução iônica conduza corrente elétrica.

2. os ácidos de arrhenius

   • Definição de ácido de Arrhenius: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).

3. as bases de arrhenius

   • Definição de base de Arrhenius: Bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila.

4. lei da diluição de ostwald

   • A lei de Ostwald, ou Lei de diluição de Ostwald, foi proposta pelo químico de origem russo-germânica Friedrich Wilhelm Ostwald no final do século XIX. Seu objetivo era relacionar a concentração molar (Molaridade), a constante de equilíbrio e ionização ou dissociação (representada por Ki ou Kd) e o grau de ionização ou dissociação (representado por α) de um eletrólito.

5. efeito do ion comum

   • O efeito do íon comum é caracterizado pelo deslocamento do equilíbrio químico de uma reação para o lado esquerdo, em virtude da adição de um íon já existente no sistema.

6. produto ionico da agua

   • O produto iônico da água é dado pela multiplicação entre os produtos de sua autoionização, isto é, os íons hidrônio e hidróxido. O seu valor a 25ºC é 10-14 ºC. O cientista Friedrich Kohlrausch (1840-1910) foi o primeiro a propor que a água pura conduz eletricidade, ainda que em pequena escala.

7. agua pura

   • O que é água pura O que é água pura? A água pura é aquela que, diferente da água potável, não possui nenhuma outra substância na sua composição além de hidrogênio e oxigênio. A água pura não pode ser encontrada na natureza e para obtê-la é necessário realizar o processo de destilação.

8. soluções ácidas

   • A escala de pH varia de 0 a 14, sendo que a solução será ácida se tiver valores de pH abaixo de 7; e, quanto menor o pH, maior será a acidez. As soluções que apresentam valores acima de 7 são básicas e, quanto maior esse valor, mais básica serão. Uma solução é considerada neutra se tiver pH igual a 7.

9. soluções basicas

   • Soluções básicas ou alcalinas – são aquelas que têm dissolvidas substâncias que se designam por bases. Soluções neutras – são aquelas que têm dissolvidas substâncias que não tornam as soluções nem ácidas nem básicas.

10. acidez estomacal

    • Os problemas mais comuns associados à acidez são a azia e o refluxo ácido1,2. A azia é aquela sensação desconfortável de queimação no centro do peito, especialmente depois de comer uma grande refeição. O refluxo ácido ocorre quando você sente o gosto de alimentos regurgitados ou um líquido azedo e amargo no fundo da boca ou da garganta.

11. pH e pOH

    • pH representa o potencial hidrogeniônico e pOH é o potencial hidroxiliônico das soluções. Tratam-se de escalas logarítmicas utilizadas para medir o caráter ácido e básico de uma amostra.