Titulação do vinagre

Titulação do vinagre

1. Webgrafia

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2. Objetivos

   • Determinar a acidez do ácido acético (vinagre)
   • Melhorar as técnicas de manuseamento do material de laboratório
   • Aperfeiçoar as técnicas de titulação

3. Reagentes (perigos)

   • NaOH
     • Substância ou mistura corrosiva para os metais; Corrosão/irritação cutânea; Lesões oculares graves/irritação ocular
   • Vinagre (ácido acético)
     • Líquido inflamável; Corrosão/irritação cutânea; Lesões oculares graves/ irritação ocular
   • Fenolftaleína
     • Líquido inflamável; Lesões oculares graves/irritação ocular; Mutagenicidade para as células germinais; Carcinogenicidade.

4. Resultados/ Discussão

   • Sendo que obtemos um erro de 1,2%, este pode ser explicado por uma titulação de um ensaio em que se ultrapassou o ponto de equivalência.
   • Como o teor de ácido acético na amostra de vinagre é bastante próximo do valor indicado no rótulo, encontra-se na faixa de consumo apropriada de acordo com a legislação.

5. Trabalho realizado por: Mariana Rocha, Paulo Saavedra e Sofia Barros

6. Introdução Teórica

   • O vinagre é um produto natural obtido por fermentação, rico em ácido acético e cujas propriedades de inibição microbiana são conhecidas desde a antiguidade, onde era usado intensamente para conservação de vegetais.
   • Uma titulação ácido-base é uma técnica de laboratório usada para determinar a concentração de uma solução. A reação química que ocorre é uma reação de neutralização, ou seja, entre um ácido e uma base, produzindo um sal e água.
   • Também, para que se possa encontrar o ponto de equivalência, adiciona-se à solução de concentração desconhecida uma pequena quantidade de um indicador apropriado (fenolftaleína), pois a mudança de cor indica exatamente o momento em que a reação ocorre por completo.

7. Cálculos:

   • V (médio de NaOH consumido) =(8,30+8,20+8,20) ⇔ V = 0,00823 L
   • n (CH₃COOH) = c*V ⇔ n = 0,1*0,00823 ⇔ n = 0,000823 mol
   • m (CH₃COOH) = n*M ⇔ m = 0,000823*60*10 ⇔ m = 0,494 g
   • (m/m)(%) = (m (CH₃COOH)/m (vinagre))*100 ⇔ (m/m)(%) = (0,494/10)*100 ⇔ (m/m)(%) = 4,94 %
   • er (%) = ( |4,94 - 5,00| )*100 ⇔ er (%) = 1,2 %

8. Conclusão:

   • Através desta experiencia conseguimos determinar a acidez do vinagre com um erro de 1,2%. Conseguimos assim, obter um valor de acidez aproximado ao do rótulo do produto.

9. Procedimento e material utilizado:

   • https://youtu.be/-3q0qbiBbAs

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