ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA

ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA

1. Los químicos fueron descubriendo mas elementos y conforme los fueron estudiando se dieron cuenta que había ciertas semejanzas.

   • QUÍMICOS QUE CLASIFICARON
     • Berzelius
     • Döbereiner
     • Chancourtois
     • Newlands
     • Hendrich
     • Meyer
     • Mendeleiev

2. SÍMBOLOS QUÍMICOS

   • En la actualidad sabemos que hay millones de compuestos que son resultado de poco más de 100 elementos químicos, así que es conveniente representar los elementos y sus compuestos utilizando símbolos. Sustituyen a los nombre completos de los elementos.

3. METALES, NO METALES Y SEMIMETALES

   • Las propiedades físicas y químicas son las que permiten distinguir los metales de los no metales 
   • METAL: elemento simple sólido a la temperatura ordinaria, excepto el mercurio. el galio y el cesio.
   • NO METAL: elemento simple que se encuentra en los 3 estados de agregación de la materia.
   • SEMIMETAL O METALOIDE: elemento simple con algunas propiedades físicas y químicas de metales y no metales.

4. GRUPOS

   • Son columnas verticales que se encuentran en la tabla periódica.
     • En el grupo 1 (IA): se encuentra la familia de los metales alcalinos.
       • El grupo 2 (IIA): se compone de seis elementos metálicos activos, cuyas propiedades químicas son muy parecidas.
         • El grupo 13 (IIIA): es conocido como familia del boro. Las propiedades de los elementos del grupo varían desde no metálicas hasta metálicas.
           • El grupo 14 (IVA): se conoce igual como familia del carbono. Los elementos de este grupo varían de forma semejante.
             • El grupo 15 (VA): o familia del nitrógeno. El nitrógeno y el fósforo son los primeros elementos de esta familia y son no metales.
               • El grupo 16 (VIA): o familia del oxigeno o calcógenos. Las propiedades de los elementos en esta familia varían desde las de no metal activo hasta las metálicas.
                 • El grupo 17 (VIIA): los elementos de este grupo constituyen la familia de los halógenos, no metales muy activos.
                   • El grupo 18 (VIIIA): familia de los gases nobles. Con excepción del átomo de helio.
   • El grupo 3 (IIIB): familia del escandio El grupo 4 (IVB): familia del titanio El grupo 5 (VB): familia del vanadio El grupo 6 (VIB): familia del cromo El grupo 7 (VIIIB): familia del manganeso El grupo 8, 9 y 10 (VIIIB): familia del hierro El grupo 11 (IB): familia del cobre El grupo 12 (IIB): familia del zinc

5. PERIODOS

   • Son lineas horizontales que se encuentran en la tabla periodica
     • EL PERIODO 1
       • EL PERIODO 2
         • EL PERIODO 3
           • EL PERIODO 4
             • EL PERIODO 5
               • EL PERIODO 6
                 • EL PERIODO 7
                   • Contiene
                 • Contiene 32 elementos desde el cesio hasta el radón. Subniveles 6s 4f, 5d y 6p
               • Contiene 18 elementos desde el rubidio hasta el xenón. Subniveles 5s, 4d y 5p
             • Contiene 18 elementos desde el potasio hasta el criptón. Subniveles 4s, 3d y 4p
           • Contiene 8 elementos desde el sodio hasta el argón. Subniveles 3s y 3p
         • Contiene 8 elementos desde el litio hasta el neón. Subniveles 2s y 2p
       • Contiene solo 2 elementos: hidrógeno y helio. Subnivel 1s

6. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

7. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

8. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

9. PROPIEDADES PERIODICAS

   • Periodicidad
     • Es la variación regular de las propiedades de los elementos, según su número atómico
   • Electronegatividad
     • Es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia sí el par electrónico del enlace compartido con otro
   • Energía de ionización
     • Energía de ionización o potencial de ionización. Es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental
   • Afinidad electronica
     • Es el cambio de energía que tiene un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre transformándolo en un ión negativo
   • Radio atómico
     • Es la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo a su electrón más lejano

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