Cinética química

Cinética química

1. conceito

   • velocidade e fatores da reação química
   • Fórmula: Vm= s/t Vm= finicial - f final/ tfinal-tinicial

2. condições

   • afinidade, contato, formação do complexo ativado

3. fatores

   • superfície de contato, temperatura, concentração, pressão e catalisador

4. colisão efetiva

   • orientação favorável
   • energia da colisão maior que a energia de ativação

5. lei de velocidade

   • fórmula: A lei da velocidade cinética em uma reação química é dada pela seguinte fórmula geral: v = k[A]^m[B]^n Onde: - v é a velocidade da reação; - k é a constante de velocidade; - [A] e [B] são as concentrações dos reagentes A e B, respectivamente; - m e n são os coeficientes estequiométricos que representam a ordem da reação em relação a cada reagente. É importante ressaltar que a ordem da reação (m e n) deve ser determinada experimentalmente, e a constante de velocidade (k) varia de acordo com a temperatura e as condições da reação.

6. energia de ativação

   • ergia minima necessária para que a reação química possa ocorrer

7. Equilíbrio químico

   • Concentração de reagentes ou produtos: Se a concentração de um reagente ou produto for alterada, o equilíbrio químico da reação pode se deslocar para a direita ou esquerda para compensar essa mudança.
   • Pressão: A pressão também pode afetar o equilíbrio químico, particularmente em reações envolvendo gases. Aumentar a pressão pode deslocar o equilíbrio para o lado com menos moléculas gasosas, enquanto diminuir a pressão pode deslocá-lo para o lado com mais moléculas gasosas.
   • Temperatura: A temperatura também pode afetar o equilíbrio químico de uma reação. Para reações endotérmicas, o aumento da temperatura pode deslocar o equilíbrio para a direita (para o lado dos produtos), enquanto para reações exotérmicas, o aumento da temperatura pode deslocar o equilíbrio para a esquerda (para o lado dos reagentes).
   • Presença de catalisadores: A adição de um catalisador pode acelerar a velocidade da reação, mas não afeta o equilíbrio químico em si.
   • Reação reversível é aquela na qual os produtos podem se converter novamente nos reagentes. Em uma reação reversível ocorre um equilíbrio químico, no qual as taxas das reações direta e inversa se igualam e as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes ao longo do tempo.
   • O equilíbrio químico pode ser deslocado por alterações na temperatura, pressão ou concentração de reagentes ou produtos. Tal deslocamento resultará em mudanças na posição do equilíbrio e nas quantidades de produtos e reagentes presentes na mistura.
   • O deslocamento do equilíbrio químico ocorre quando ocorre uma alteração nas condições do sistema que está em equilíbrio, levando a mudanças na proporção das substâncias presentes na reação.
   • Kp = Kc . RT (Δn) Kp é a constante de equilíbrio em função da pressão. Kc é a constante de equilíbrio em função da concentração. R é a constante de Clapeyron ou seja R= 0,082 L atm. -1 T é temperatura em Kelvins (K) onde K= T em °C + 273,15. Δn é a variação do número de mols ou seja Δn = (n produto)-(n reagentes).
   • Assim, quanto maior a energia de ativação, mais difícil será para que a reação ocorra e, consequentemente, ela se dará de forma mais lenta. O contrário também é verdadeiro, reações com uma menor energia de ativação ocorrem com maior velocidade.

8. Atividades práticas para contextualização da área do conhecimento em química

   • Atividades paradidática
     • Uma prática pedagógica baseada na utilização de fatos do dia-a-dia para ensinar conteúdos científicos pode caracterizar o cotidiano em um papel secundário, ou seja, o cotidiano serve como exemplificação ou ilustração para ensinar conhecimentos químicos.
       • A ampla gama de materiais paradidáticos, tais como jogos, flashcards, áudios, vídeos, livros, aplicativos e até brinquedos educativos, oferece aos educadores uma riqueza de opções para dinamizar as aulas e promover a participação ativa dos estudantes.
       • A cinética química consiste no estudo das velocidades das reações químicas. Ela está presente no nosso dia a dia quando, por exemplo, guardamos os alimentos na geladeira a fim de retardar a sua decomposição, ou quando usamos uma panela de pressão com o objetivo de cozinhar os alimentos mais rapidamente