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1_Temas Finales
- Reglas de
las fases
- sistemas con reacción
- L = C-F + 2 -r - a
- C= número de especies químicas
diferentes presentes en el sistema.
F= número de fases presentes. r=
número de reacciones químicas
independientes. a= restricciones
- C= número de especies químicas
diferentes presentes en el sistema.
F= número de fases presentes. r=
número de reacciones químicas
independientes. a= restricciones
- L = C-F + 2 -r - a
- sistemas sin reacción
- L =C-F +2
- L =C-F +2
- Suposiciones: 1)No
ocurre ninguna
reacción
química. 2)Todas las
especies químicas
estan presentes en
todas las fases.
- Nos dice el número
de variables
intensivas para
describir el sistema esta representado por los grados de libertad (L)
- El estado intensivo se describe
especificando las variables P,T y fracciones
molares en cada una de las fases.
- El estado intensivo se describe
especificando las variables P,T y fracciones
molares en cada una de las fases.
- Sirve para un
sistema en
equilibrio y un
sistema
cerrado
- sistemas con reacción
- Equilibrio de fases
para un sistema
de un
componente
- Regla de trouton
- Falla en líquidos altamente polares, líquidos
que hierven debajo de 150 K o encima de
1000 K
- Para incrementar la presición
- Para incrementar la presición
- Falla en líquidos altamente polares, líquidos
que hierven debajo de 150 K o encima de
1000 K
- Ecuación de Clapeyron
- Es una manera de
caracterizar una
transición de fase de
primer orden que tiene
lugar en un sistema de un
solo componente.
- dP /dT = ΔP /TΔ
- Es una manera de
caracterizar una
transición de fase de
primer orden que tiene
lugar en un sistema de un
solo componente.
- Ecuación de Gibbs
- El sumatorio se
extiende a todas las
especies químicas
existentes en la fase.
- El sumatorio se
extiende a todas las
especies químicas
existentes en la fase.
- L=1 puede ser T o P
- Regla de trouton
- Equilibrio
- líquido- vapor
- sólido - vapor
- sólido- líquido
- líquido- vapor
- Equilibrio Líquido-Vapor en
sistemas con dos
componentes
- Regla de la Palanca
- Relación de moles presentes
en cada fase de un sistema
bifásico
- Relación de moles presentes
en cada fase de un sistema
bifásico
- Fracción molar de B
- Disolución ideal
- Diagrama de fases
liquido vapor a T
constante
- Línea de conjunción: (HEI)
extremos corresponden a
las composiciones de dos
fases en equilibrio entre
ellas
- Línea de conjunción: (HEI)
extremos corresponden a
las composiciones de dos
fases en equilibrio entre
ellas
- Diagrama de fases a
presión constante
- Disolución no ideal
- Regla de la Palanca
- Equilibrio
Líquido-Líquido en
sistemas con dos
componentes
- sistemas
parcialmente
miscibles y
totalmente
miscibles
- Diagrama
líquido-líquido
para dos
líquidos
parcialmente
miscibles
- Lagunas de
miscibilidad
- Coeficiente de reparto
- Es el cociente entre las
concentraciones de esa sustancia
en las dos fases de la mezcla
formada por dos disolventes
inmiscibles en equilibrio.
- Es el cociente entre las
concentraciones de esa sustancia
en las dos fases de la mezcla
formada por dos disolventes
inmiscibles en equilibrio.
- sistemas
parcialmente
miscibles y
totalmente
miscibles
- Equilibrio sólido-líquido en
sistemas de dos
componentes
- Diagrama de
fases sólido-
líquido con
miscibilidad
total en fase
líquida e
inmiscibilidad
en fase sólida
- Punto eutéctico
- Punto peritéctico
- Disoluciones sólidas:
-Disolución sólida
intersticial -Disolución
sólida sustitucional
-Metales de transición
- Disolución líquido intersticial:
moléculas de B ocupan huecos de la
estructura cristalina de la sustancia
C
- Miscibilidad en fase líquida y
miscibilidad parcial en fase
sólida
- Laguna de miscibilidad
en fase sólida
- Diagrama de
fases sólido-
líquido con
miscibilidad
total en fase
líquida e
inmiscibilidad
en fase sólida
- Sistema con tres
componentes
- Existen 4
grados de
libertad
- Es necesario
mantener 2 variables
constantes
- Ejemplo diagrama de fases
liquido-liquido-liquido
- Ejemplo diagrama de fases
liquido-liquido-liquido
- Existen 4
grados de
libertad
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