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Description
Mind Map by Gabriel Bermudez6423, updated more than 1 year ago
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Created by Gabriel Bermudez6423
almost 8 years ago
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MODELO DE LOS
ATOMOS
- MODELO DE
TOMSON
- Este modelo fue
propuesto por
Thomson en el año
de 1897
- Tomson demostro que en las descargas electricas en gases se producian
particulas con carga electrica negativa que eran identicas para cualquier
gas. Thomson las denomino electrones y concluyo que el electron era un
constituyente elemental del atomo. Thomson propuso un modelo atomico
formado por unas particulas de carga negativa (electrones), inmersas en
un fluido de carga positiva, que daba lugar a un atomo electricamente
neutro.
- CARACTERISTICAS
- •Los Átomos son una esfera positiva con
electrones inscrustados.
•Electrones: Carga Negativa. • Contiene una
región con carga eléctrica positiva: Contiene
inmerso a los electrones.•Descubrió los
Isótopos.
- •Los Átomos son una esfera positiva con
electrones inscrustados.
•Electrones: Carga Negativa. • Contiene una
región con carga eléctrica positiva: Contiene
inmerso a los electrones.•Descubrió los
Isótopos.
- CARACTERISTICAS
- Tomson demostro que en las descargas electricas en gases se producian
particulas con carga electrica negativa que eran identicas para cualquier
gas. Thomson las denomino electrones y concluyo que el electron era un
constituyente elemental del atomo. Thomson propuso un modelo atomico
formado por unas particulas de carga negativa (electrones), inmersas en
un fluido de carga positiva, que daba lugar a un atomo electricamente
neutro.
- Este modelo fue
propuesto por
Thomson en el año
de 1897
- MODELO DE
RUTHERFORD
- Este modelo fue
propuesto por
rutherford en el
año de 1911
- Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día.
Considera que el átomo se divide en un nucleo (contiene neutrones y protones) y una
corteza formada por electrones que giran en orbitas circulares al rededor del nucleo
- CARACTERISTICAS
- 1- Se contradecía con las leyes del
electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban
ampliamente comprobadas mediante numerosos
datos experimentales. Según las leyes de Maxwell,
una carga eléctrica en movimiento (como es el
electrón) debería emitir energía continuamente en
forma de radiación, con lo que llegaría un momento
en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia
se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy
breve. 2- No explicaba los espectros atomicos.
- 1- Se contradecía con las leyes del
electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban
ampliamente comprobadas mediante numerosos
datos experimentales. Según las leyes de Maxwell,
una carga eléctrica en movimiento (como es el
electrón) debería emitir energía continuamente en
forma de radiación, con lo que llegaría un momento
en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia
se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy
breve. 2- No explicaba los espectros atomicos.
- CARACTERISTICAS
- Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día.
Considera que el átomo se divide en un nucleo (contiene neutrones y protones) y una
corteza formada por electrones que giran en orbitas circulares al rededor del nucleo
- Este modelo fue
propuesto por
rutherford en el
año de 1911
- MODELO DE
BOHR
- Este modelo fue
propuesto por Bohr en
el año 1913
- Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una
nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica
- CARACTERISTICAS
- ¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía. ¤
Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el
imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus
electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del
átomo.
- ¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía. ¤
Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el
imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus
electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del
átomo.
- CARACTERISTICAS
- Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una
nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica
- Este modelo fue
propuesto por Bohr en
el año 1913
- MODELO
MECANOOCUANTICO
- Este modelo fue hecho por tres
personajes Louis de Broglie,
Werner Heinsenberg y Erwin
Schrödinger en los años de 1924
y 1927
- Heisenberg postula que es imposible saber exactamente la posición y la cantidad de movimiento
de una partícula en estudio, basándose en la física cuántica. Este hecho marca uno de los dogmas
físicos más intrigantes que se conozcan. Muchos físicos, ampárandose en esta nueva percepción
de la física lograron descubrir cosas del átomo que antes eran impensables, por ejemplo, en 1924
Louis De Broglie, un físico francés, descubrió que el electrón poseía una naturaleza dual
onda-partícula, pero ¿qué quiere decir esto? Esto hace referencia a que un electrón tiene masa y
ocupa un espacio definido (partícula), pero a su vez se comporta tal como lo pudiera hacer la luz o
el sonido (onda) y, como éstos últimos, tambien es posible definirlo (al electrón) mediante una
función de onda.
- caracteristicas
- La distribución de los electrones alrededor del núcleo obedece a una serie de reglas que se traducen
en un modelo matemático que reconoce 4 números cuánticos: 1. Número cuántico principal (n):
corresponde a los niveles de energía. Estos niveles aumentan de tamaño a medida que nos alejamos
del núcleo. Posee valores n=1, 2, 3, 4, 5, 6,... 2. Número cuántico secundario (l): representa la
existencia de subniveles de energía dentro de cada nivel. Se calculan considerando l = 0, 1, 2, 3, 4 Así,
para n=1...l =0 ( "s" ) para n=2 .........l = 0, 1 ( "s", "p" ) para n=3 .........l = 0, 1, 2 ( "s", "p", "d" ) para n=4
.........l = 0, 1, 2, 3, 4 ("s", "p", "d", "f" ) 3. Número magnético (m): representa la orientación de los
orbitales y se calcula m=+/- l si l = 0, m=0 es decir 1 solo tipo de orbital s si l = 1, m =-1, 0, +1 es decir 3
tipos de suborbitales p (px, py y pz) si l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2 es decir 5 tipos de suborbitales d (du,
dv, dx, dy, dz) si l = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2,
- La distribución de los electrones alrededor del núcleo obedece a una serie de reglas que se traducen
en un modelo matemático que reconoce 4 números cuánticos: 1. Número cuántico principal (n):
corresponde a los niveles de energía. Estos niveles aumentan de tamaño a medida que nos alejamos
del núcleo. Posee valores n=1, 2, 3, 4, 5, 6,... 2. Número cuántico secundario (l): representa la
existencia de subniveles de energía dentro de cada nivel. Se calculan considerando l = 0, 1, 2, 3, 4 Así,
para n=1...l =0 ( "s" ) para n=2 .........l = 0, 1 ( "s", "p" ) para n=3 .........l = 0, 1, 2 ( "s", "p", "d" ) para n=4
.........l = 0, 1, 2, 3, 4 ("s", "p", "d", "f" ) 3. Número magnético (m): representa la orientación de los
orbitales y se calcula m=+/- l si l = 0, m=0 es decir 1 solo tipo de orbital s si l = 1, m =-1, 0, +1 es decir 3
tipos de suborbitales p (px, py y pz) si l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2 es decir 5 tipos de suborbitales d (du,
dv, dx, dy, dz) si l = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2,
- caracteristicas
- Heisenberg postula que es imposible saber exactamente la posición y la cantidad de movimiento
de una partícula en estudio, basándose en la física cuántica. Este hecho marca uno de los dogmas
físicos más intrigantes que se conozcan. Muchos físicos, ampárandose en esta nueva percepción
de la física lograron descubrir cosas del átomo que antes eran impensables, por ejemplo, en 1924
Louis De Broglie, un físico francés, descubrió que el electrón poseía una naturaleza dual
onda-partícula, pero ¿qué quiere decir esto? Esto hace referencia a que un electrón tiene masa y
ocupa un espacio definido (partícula), pero a su vez se comporta tal como lo pudiera hacer la luz o
el sonido (onda) y, como éstos últimos, tambien es posible definirlo (al electrón) mediante una
función de onda.
- Este modelo fue hecho por tres
personajes Louis de Broglie,
Werner Heinsenberg y Erwin
Schrödinger en los años de 1924
y 1927
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