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Description
Mind Map by Daniela Umaña, updated more than 1 year ago
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Created by Daniela Umaña
over 7 years ago
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Factores que influyen en la velocidad de las reacciones
- Temperatura
- Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por
tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad
en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la
velocidad se duplica.
- ejemplo: por qué para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos en la nevera o en el
congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o en una cazuela
puesta al fuego.
- ejemplo: por qué para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos en la nevera o en el
congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o en una cazuela
puesta al fuego.
- Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por
tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad
en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la
velocidad se duplica.
- Grado de División o Estado Físico de los Reactivos
- En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas
están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya
que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. Si en una reacción interactúan reactivos
en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área
de contacto es mayor, la rapidez es mayor. Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la
pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la
velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las
partículas.
- ejemplo: el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente
pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.
- ejemplo: el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente
pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.
- En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas
están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya
que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. Si en una reacción interactúan reactivos
en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área
de contacto es mayor, la rapidez es mayor. Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la
pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la
velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las
partículas.
- Naturaleza de los reactivos
- Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de
activación: Muy alta, y entonces será muy lenta. Muy baja, y entonces será muy rápida.
- ejemplo: si tomamos como referencia la oxidación de los metales, la oxidación del sodio es muy
rápida, la de la plata es muy lenta y la velocidad de la oxidación del hierro es intermedia entre las dos
anteriores.
- ejemplo: si tomamos como referencia la oxidación de los metales, la oxidación del sodio es muy
rápida, la de la plata es muy lenta y la velocidad de la oxidación del hierro es intermedia entre las dos
anteriores.
- Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de
activación: Muy alta, y entonces será muy lenta. Muy baja, y entonces será muy rápida.
- Concentración de los reactivos:
- Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su
concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más
partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.
- ejemplo: El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno
- ejemplo: El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno
- Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su
concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más
partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.
- Presencia de un catalizador:
- Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin
transformarse. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción,
empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación. En ningún caso el
catalizador provoca la reacción química; no varía su calor de reacción.Los catalizadores se añaden en
pequeñas cantidades y son muy específicos; es decir, cada catalizador sirve para unas determinadas
reacciones. El catalizador se puede recuperar al final de la reacción, puesto que no es reactivo ni
participa en la reacción.
- El Dióxido de Manganeso (MnO2)es utilizado como catalizador en la descomposición del peróxido de
hidrógeno (H2O2). Al agregar MnO2 al H2O2 este último se descompone en agua y oxígeno pero la
cantidad de MnO2 no sufre ningún cambio.
- El Dióxido de Manganeso (MnO2)es utilizado como catalizador en la descomposición del peróxido de
hidrógeno (H2O2). Al agregar MnO2 al H2O2 este último se descompone en agua y oxígeno pero la
cantidad de MnO2 no sufre ningún cambio.
- Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin
transformarse. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción,
empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación. En ningún caso el
catalizador provoca la reacción química; no varía su calor de reacción.Los catalizadores se añaden en
pequeñas cantidades y son muy específicos; es decir, cada catalizador sirve para unas determinadas
reacciones. El catalizador se puede recuperar al final de la reacción, puesto que no es reactivo ni
participa en la reacción.
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