Modelos Atómicos

Modelos Atómicos

1. Teoría de Dalton

   • Materia está compuesta por atomos
     • Los átomos no pueden ser creados ni destruidos
   • Átomos de una misma sustancia son iguales entre si
   • Compuestos: son combinaciones de átomos de diferentes elementos
   • Los elementos se combinan en más de una proporción
     • Ley de Dalton (Ley de las proporciones multiples)
   • 1

2. Modelo de Thomson

   • Primero que plantea la existencia de electrones
   • 2

3. Modelo de Rutherford

   • Experimento: bombardeo a lámina de oro con partículas alfa
     • Mayoría de las partículas alfa pasa sin problemas, otras chocaban con los núcleos y se desviaban
   • Masa del átomo se concentra en el núcleo
   • Núcleo es positivo
   • La mayor parte del átomo es espacio vacío
   • Los electrones deben estar en continuo movimiento
   • 3

4. Modelo de Bohr "estacionario"

   • La energía está cuantizada (niveles de energía)
     • la energía solo tiene valores fijos, lo que se le llama como niveles de energía
   • Electrones giran en órbitas estacionarias
   • Electrón puede realizar saltos cuantícos al recibir energía
     • puede ser energía lumínica, calórica, eléctrica, etc.
   • Cuando el electrón regresa a un nivel de menor energía, éste libera energía en forma de fotón
   • 4

5. Modelo mecano-cuántico

   • Louis Broglie
     • Electrón tiene comportamiento dual
   • Heisenberg
     • Principio de incertidumbre
   • Schrôdinger
     • Electrón se mueve en orbitales
       • Orbital: zona en donde es posible encontrar un electrón
         • Los orbitales se rigen por los cuatro números cuánticos
   • 5

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