6803068
Description
Mind Map by Galilea fonseca, updated more than 1 year ago
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Created by Galilea fonseca
about 8 years ago
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ÁTOMO.
- ¿Qué es?
- Unidad basica de la materia capaz de sufrir un
cambio químico.
- Unidad basica de la materia capaz de sufrir un
cambio químico.
- Formado por
subpartículas
- Neutrón
- Carga +/-
- Se encuentra en el
núcleo del átomo.
- Se encuentra en el
núcleo del átomo.
- Carga +/-
- Protón
- Carga (+)
- Se encuentra en el
núcleo del átomo.
- Se encuentra en el
núcleo del átomo.
- Carga (+)
- Electrón
- Carga (-)
- Se encuentra alrededor
del núcleo en órbitas
elípticas.
- Se encuentra alrededor
del núcleo en órbitas
elípticas.
- Carga (-)
- Neutrón
- Tiene
- Propiedades
- Número atómico (Z)
- Número de protones en un
átomo. Es igual al número
de electrones, siempre y
cuando no sea un ion.
- Número de protones en un
átomo. Es igual al número
de electrones, siempre y
cuando no sea un ion.
- Masa atómica (A)
- Es el número de protones más el
número de neutrones.
- Es el número de protones más el
número de neutrones.
- Número de
neutrones.
- Es el resultado de restar el número
atómico a la masa atómica (A-Z)
- Es el resultado de restar el número
atómico a la masa atómica (A-Z)
- Isótopos.
- Átomos con el mismo número atómico, pero
diferente masa atómica, es decir, igual número
de protones con dif. número de neutrones.
- Átomos con el mismo número atómico, pero
diferente masa atómica, es decir, igual número
de protones con dif. número de neutrones.
- Ion.
- Átomo con carga
- Catión (+)
- Debido a que pierde electrones.
- Debido a que pierde electrones.
- Anión (-)
- Debido a que gana electrones.
- Debido a que gana electrones.
- Catión (+)
- Átomo con carga
- Número atómico (Z)
- Propiedades
- Existen
- Distintos modelos atómicos
- John Dalton (1808)
- John J. Thomson (1897)
- Ernest Rutherford (1909)
- Niels Bohr (1913)
- John Dalton (1808)
- Distintos modelos atómicos
- Contiene
- Orbitales
atómicos
- Orbital
- Representación del espacio que
ocupa un electrón en un átomo.
- El electrón puede encontrarse en dif. niveles
energéticos
- Designados
como
- Los números cuánticos
principales
- n.
- # cuántico principal
- Determina el # del nivel principal
donde se encuentra el e-
- Determina el # del nivel principal
donde se encuentra el e-
- # cuántico principal
- l.
- # cuántico secundario
- Determina los subniveles posibles
dentro del nivel de energía
- Determina los subniveles posibles
dentro del nivel de energía
- # cuántico secundario
- m.
- # cuántico
magnético
- Muestra la zona donde se encuentran los e-
y define las orientaciones espaciales
- Muestra la zona donde se encuentran los e-
y define las orientaciones espaciales
- # cuántico
magnético
- s.
- # cuántico de espín
- Indica el giro del e- sobre su propio
eje.
- Indica el giro del e- sobre su propio
eje.
- # cuántico de espín
- n.
- Los números cuánticos
principales
- Designados
como
- El electrón puede encontrarse en dif. niveles
energéticos
- Representación del espacio que
ocupa un electrón en un átomo.
- Orbital
- Orbitales
atómicos
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