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Description
Mind Map by Kenia Litzy Muñoz Méndez, updated more than 1 year ago
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Created by Kenia Litzy Muñoz Méndez
over 7 years ago
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Enlaces químicos 1° IV Se
describen los tipos de enlaces
- Permiten la creación de sustancias, sus moléculas se interrelacionan, conformando la materia.
- Fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí dos átomos o iones.
- Deben cumplir con la regla del octeto.
- Estructura de Lewis
- Sirve para esquematizar la regla del octeto.
- Puede ser representada por puntos o cruces.
- Puede ser representada por puntos o cruces.
- Sirve para esquematizar la regla del octeto.
- Para alcanzar la estabilidad
electrónica
- Estructura de Lewis
- Existen tres tipos de enlaces interatómicos, los cuales son:
- Enlace iónico
- Un átomo cede electrones de valencia a otro átomo, generando cargas
eléctricas. Generalmente es un metal con un no metal.
- El átomo que cede electrones es un anión
con carga positiva y debe ser metal
- El que acepta electrones es un
catión con cargas negativas y debe ser un no metal.
- Propiedades
- Forman estructuras o redes cristalinas.
- Son sólidos y rígidos a temperatura ambiente.
- Poseen temperaturas de fusión elevadas.
- Son frágiles, por ser una red cristalina.
- Fundidos, son buenos conductores.
- Solubles en agua y solventes polares.
- Gran diferencia de elctronegatividad entre iones.
- Los metales baja; los no metales alta
- Los metales baja; los no metales alta
- Forman estructuras o redes cristalinas.
- El átomo que cede electrones es un anión
con carga positiva y debe ser metal
- Un átomo cede electrones de valencia a otro átomo, generando cargas
eléctricas. Generalmente es un metal con un no metal.
- Enlace covalente
- Se unen dos átomos de no metales.
- Los átomos comparten el par electrónico de enlace.
- Propiedades
- Se encuentran en los tres estados de
agregación de la materia.
- Pueden ser quebradizos o blandos y cerosos.
- Son malos conductores eléctricos.
- Los covalentes no polares son solubles en
disolventes no polares.
- Punto de fusión y ebullición bajos.
- Se encuentran en los tres estados de
agregación de la materia.
- Tipos de enlaces.
- Covalente simple
- Dos átomos se unen por medio
de un par de electrones.
- Dos átomos se unen por medio
de un par de electrones.
- Covalente doble
- Se forman dos enlaces debido a sus dos pares
de electrones
- Se forman dos enlaces debido a sus dos pares
de electrones
- Covalente triple
- Se comparten tres pares de electrones
- Se comparten tres pares de electrones
- Covalente polar
- Los átomos no comparten por igual
el par electrónico de enlace.
- Los átomos no comparten por igual
el par electrónico de enlace.
- Covalente coordinado
- El par electrónico de enlace es
proporcionado por uno de los
átomos solamente.
- El par electrónico de enlace es
proporcionado por uno de los
átomos solamente.
- Covalente simple
- Propiedades
- Los átomos comparten el par electrónico de enlace.
- Se unen dos átomos de no metales.
- Enlace metálico
- Unión de átomos metales
- Los electrones de valencia son liberados y compartidos por el catión contiguo
- Teoría del mar de electrones
- Sucesión de iones positivos, inmersos en un mar de electrones de valencia
que fluyen a través de los cationes de átomos metálicos.
- Sucesión de iones positivos, inmersos en un mar de electrones de valencia
que fluyen a través de los cationes de átomos metálicos.
- Teoría de las bandas.
- Los electrones de valencia de átomos metálicos se mueven
libremente a través de las "bandas".
- Los electrones de valencia de átomos metálicos se mueven
libremente a través de las "bandas".
- Teoría del mar de electrones
- Los electrones de valencia son liberados y compartidos por el catión contiguo
- Unión de átomos metales
- Enlace iónico
- Deben cumplir con la regla del octeto.
- Enlace intermolecular
- Fuerzas químicas que genera atracciones entre moléculas.
- Tipos de enlace intermolecular
- Puente de hidrógeno
- Atracción intermolecular que presentan las
moléculas que poseen enlaces polares y
además tienen uno o varios átomos de
hidrógeno en su estructura.
- Atracción intermolecular que presentan las
moléculas que poseen enlaces polares y
además tienen uno o varios átomos de
hidrógeno en su estructura.
- Dipolo-Dipolo
- Se presenta entre las moléculas polares.
- Atracción entre los momentos
polares positivo y negativo.
- Atracción entre los momentos
polares positivo y negativo.
- Se presenta entre las moléculas polares.
- Fuerzas de dispersión
- Se presenta entre moléculas no polares.
- Formación de dipolos temporales en moléculas próximas.
- Formación de dipolos temporales en moléculas próximas.
- Se presenta entre moléculas no polares.
- Puente de hidrógeno
- Tipos de enlace intermolecular
- Fuerzas químicas que genera atracciones entre moléculas.
- Fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí dos átomos o iones.
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