Enlaces químicos 1° IV Se describen los tipos de enlaces

Enlaces químicos 1° IV Se describen los tipos de enlaces

1. Permiten la creación de sustancias, sus moléculas se interrelacionan, conformando la materia.

   • Fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí dos átomos o iones.
     • Deben cumplir con la regla del octeto.
       • Estructura de Lewis
         • Sirve para esquematizar la regla del octeto.
           • Puede ser representada por puntos o cruces.
       • Para alcanzar la estabilidad electrónica
     • Existen tres tipos de enlaces interatómicos, los cuales son:
       • Enlace iónico
         • Un átomo cede electrones de valencia a otro átomo, generando cargas eléctricas. Generalmente es un metal con un no metal.
           • El átomo que cede electrones es un anión con carga positiva y debe ser metal
           • El que acepta electrones es un catión con cargas negativas y debe ser un no metal.
           • Propiedades
             • Forman estructuras o redes cristalinas.
             • Son sólidos y rígidos a temperatura ambiente.
             • Poseen temperaturas de fusión elevadas.
             • Son frágiles, por ser una red cristalina.
             • Fundidos, son buenos conductores.
             • Solubles en agua y solventes polares.
             • Gran diferencia de elctronegatividad entre iones.
               • Los metales baja; los no metales alta
       • Enlace covalente
         • Se unen dos átomos de no metales.
           • Los átomos comparten el par electrónico de enlace.
             • Propiedades
               • Se encuentran en los tres estados de agregación de la materia.
               • Pueden ser quebradizos o blandos y cerosos.
               • Son malos conductores eléctricos.
               • Los covalentes no polares son solubles en disolventes no polares.
               • Punto de fusión y ebullición bajos.
             • Tipos de enlaces.
               • Covalente simple
                 • Dos átomos se unen por medio de un par de electrones.
               • Covalente doble
                 • Se forman dos enlaces debido a sus dos pares de electrones
               • Covalente triple
                 • Se comparten tres pares de electrones
               • Covalente polar
                 • Los átomos no comparten por igual el par electrónico de enlace.
               • Covalente coordinado
                 • El par electrónico de enlace es proporcionado por uno de los átomos solamente.
       • Enlace metálico
         • Unión de átomos metales
           • Los electrones de valencia son liberados y compartidos por el catión contiguo
             • Teoría del mar de electrones
               • Sucesión de iones positivos, inmersos en un mar de electrones de valencia que fluyen a través de los cationes de átomos metálicos.
             • Teoría de las bandas.
               • Los electrones de valencia de átomos metálicos se mueven libremente a través de las "bandas".
   • Enlace intermolecular
     • Fuerzas químicas que genera atracciones entre moléculas.
       • Tipos de enlace intermolecular
         • Puente de hidrógeno
           • Atracción intermolecular que presentan las moléculas que poseen enlaces polares y además tienen uno o varios átomos de hidrógeno en su estructura.
         • Dipolo-Dipolo
           • Se presenta entre las moléculas polares.
             • Atracción entre los momentos polares positivo y negativo.
         • Fuerzas de dispersión
           • Se presenta entre moléculas no polares.
             • Formación de dipolos temporales en moléculas próximas.

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