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Description
Mind Map by Josseline Franco, updated more than 1 year ago
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Created by Josseline Franco
about 11 years ago
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TEORÍA DE LEWIS
- Símbolos de Lewis
- Los símbolos de Lewis son una representación de los átomos de acuerdo con la teoría de Lewis.
Colocamos puntos en los lados del símbolo hasta un máximo de 4 y después después emparejamos
emparejamos puntos hasta alcanzar alcanzar un octeto.
- Los símbolos de Lewis son una representación de los átomos de acuerdo con la teoría de Lewis.
Colocamos puntos en los lados del símbolo hasta un máximo de 4 y después después emparejamos
emparejamos puntos hasta alcanzar alcanzar un octeto.
- Estructuras de Lewis
- Las estructuras de Lewis son una combinación de símbolos de
Lewis que representa la transferencia (enlace iónico) o compariióción (en l ace cova l t en t e) d e e l tec t
rones en el enlace químico
- Las estructuras de Lewis son una combinación de símbolos de
Lewis que representa la transferencia (enlace iónico) o compariióción (en l ace cova l t en t e) d e e l tec t
rones en el enlace químico
- Polaridad de los enlaces. Electronegatividad
- En los enlaces covalentes entre átomos distintos, la nube de carga
tiende a desplazarse hacia el átomo más electronegativo, dando
lugar a una polarización del enlace (enlace covalente polar). Hay una separación separación de cargas:
cargas: una carga parcial parcial positiva positiva (+ ) sobre
el átomo menos electronegativo y una carga parcial negativa (–) sobre el más electronegativo
- En los enlaces covalentes entre átomos distintos, la nube de carga
tiende a desplazarse hacia el átomo más electronegativo, dando
lugar a una polarización del enlace (enlace covalente polar). Hay una separación separación de cargas:
cargas: una carga parcial parcial positiva positiva (+ ) sobre
el átomo menos electronegativo y una carga parcial negativa (–) sobre el más electronegativo
- Enlace iónico y enlace covalente
- ENLACE IÓNICO En la estructura de Lewis de un compuesto iónico: ENLACE IÓNICO
El símbolo de Lewis del ion metálico no tienen puntos si ha perdido todos los electrones de valencia.
Se indican las car g as de los iones.
- ENLACE COVALENTE Regla del octeto: en la estructura de Lewis cada átomo está rodeado
rodeado de 8 electrones electrones. Excepción: Excepción: el átomo de H solo puede
tener 2 electrones en la capa de valencia. La compartición de un par de electrones da lugar a un enlace
covalente simple
- ENLACE IÓNICO En la estructura de Lewis de un compuesto iónico: ENLACE IÓNICO
El símbolo de Lewis del ion metálico no tienen puntos si ha perdido todos los electrones de valencia.
Se indican las car g as de los iones.
- Orden de enlace y energía de enlace
- Orden de enlace y energía energía de enlace Atendiendo al número de pares de electrones compartidos, los
Orden de enlace y energía energía de enlace
enlaces se clasifican en simples, dobles y triples. Se dice que el
orden de enlace es 1, 2 y 3, respectivamente.
En general, para un determinado par de átomos enlazados, cuanto
mayor es el orden de enlace, menor es la longitud del mismo y mayor es la energia del enlace.
- Orden de enlace y energía energía de enlace Atendiendo al número de pares de electrones compartidos, los
Orden de enlace y energía energía de enlace
enlaces se clasifican en simples, dobles y triples. Se dice que el
orden de enlace es 1, 2 y 3, respectivamente.
En general, para un determinado par de átomos enlazados, cuanto
mayor es el orden de enlace, menor es la longitud del mismo y mayor es la energia del enlace.
- Cargas formales
- Cargas formales A veces, aun existiendo varias estructuras plausibles para una molécula algunas tienen
más peso que otras Las cargas formales Cargas formales
molécula, algunas tienen más peso que otras. Las cargas formales
permiten estimar cuál o cuáles serán predominantes. La car g
a formal de un átomo en una estructura de Lewis es la
diferencia entre el número de electrones de valencia en el átomo sin
enlazar y el número de electrones que se le asigna en la estructura de Lewis (un electrón
electrón por cada enlace que forme el átomo más todos los electrones no enlazantes del átomo).
- Cargas formales A veces, aun existiendo varias estructuras plausibles para una molécula algunas tienen
más peso que otras Las cargas formales Cargas formales
molécula, algunas tienen más peso que otras. Las cargas formales
permiten estimar cuál o cuáles serán predominantes. La car g
a formal de un átomo en una estructura de Lewis es la
diferencia entre el número de electrones de valencia en el átomo sin
enlazar y el número de electrones que se le asigna en la estructura de Lewis (un electrón
electrón por cada enlace que forme el átomo más todos los electrones no enlazantes del átomo).
- Reonancia
- En ocasiones, se puede escribir más de una estructura de Lewis
aceptable sin que ninguna de ellas tenga más peso. En ese caso, se RESONANCIA
dice que hay resonancia
- En ocasiones, se puede escribir más de una estructura de Lewis
aceptable sin que ninguna de ellas tenga más peso. En ese caso, se RESONANCIA
dice que hay resonancia
- Geometría de las moléculas. Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TRPEV)
- Teoría repulsión repulsión pares electrones electrones valencia valencia (TRPEV) (TRPEV)
modelo de estructuras de Lewis para predecir geometrías de
moléculas, conocida como teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TRPEV):
Los pares de electrones se repelen entre sí, tanto si están en pares enlazantes como solitarios. L os pares d
e electrones so li i taros se ext i den d en m á s que los
pares de electrones enlazados. El orden de fuerzas repulsivas es: par solitario – par solitario – par enlazante –
Los p ares de electrones se dis p onen alrededor de un átomo de par solitario par solitario par solitario
par enlazante par enlazante > par enlazante > Fundamentos de Química (1º Grado en
Física) 2011/2012 ENLACE 22 p p forma que se minimizan las repulsiones entre ellos
- Teoría repulsión repulsión pares electrones electrones valencia valencia (TRPEV) (TRPEV)
modelo de estructuras de Lewis para predecir geometrías de
moléculas, conocida como teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TRPEV):
Los pares de electrones se repelen entre sí, tanto si están en pares enlazantes como solitarios. L os pares d
e electrones so li i taros se ext i den d en m á s que los
pares de electrones enlazados. El orden de fuerzas repulsivas es: par solitario – par solitario – par enlazante –
Los p ares de electrones se dis p onen alrededor de un átomo de par solitario par solitario par solitario
par enlazante par enlazante > par enlazante > Fundamentos de Química (1º Grado en
Física) 2011/2012 ENLACE 22 p p forma que se minimizan las repulsiones entre ellos
- Polaridad de las moléculas. Momento dipolar
- La polaridad de una molécula viene dada en términos de su momen t o di l polar, que es una me did a d
e la magn it d u d d l el desplazamiento de la carga en un enlace covalente polar: → momento dipolar
= ∙d momento dipolar → carga parcial d → distancia
El momento dipolar de las moléculas habitualmente se expresa en Debye (D): 1 D = 3.33564∙10 –30 Cm
Si el momento dipolar de una molécula es nulo, la molécula es apolar; en caso contrario, es polar
- La polaridad de una molécula viene dada en términos de su momen t o di l polar, que es una me did a d
e la magn it d u d d l el desplazamiento de la carga en un enlace covalente polar: → momento dipolar
= ∙d momento dipolar → carga parcial d → distancia
El momento dipolar de las moléculas habitualmente se expresa en Debye (D): 1 D = 3.33564∙10 –30 Cm
Si el momento dipolar de una molécula es nulo, la molécula es apolar; en caso contrario, es polar
- G. N. L i ews, I. L i angmuir y W. K l osself l ormularon una importante
propuesta sobre el enlace químico: los átomos se combinan para
adquirir configuraciones electrónicas como las de los gases nobles.
A partir de este modelo se desarrolló la teoría de Lewis: Los electrones electrones de la capa de valencia
valencia juegan un papel fundamental en el enlace químico. → enlace iónico.
En otros casos se comparten pares de electrones entre los átomos → enlace covalente covalente.
Los electrones se transfieren o comparten de manera que los átomos adquieren una confi g uración electrónica de g
as noble Fundamentos de Química (1º Grado en Física) 2011/2012 ENLACE 2 q g g → Regla del octeto
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