Principio de Le Chatelier

Principio de Le Chatelier

1. Siempre que actua una fuerza sobre un sistema en el estado de equilibrio este reaccionara en una direccion que tiende a contrarestar la fuerza aplicada

2. Los efectos que produce

   • Temperartura
     • Reacción exotérmica
       • Los productos se van a transformar en reactivos.
     • Reacción endotérmica
       • Los reactivos se van a transformar en productos.
   • Presión
     • Afectan a los equilibrios en los que intervienen algún gas y cuando hay variaciones de volumen.
       • Disminuye la presión <— 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) —> Aumenta la presión
         • La reacción se trasladará para el lado con menor número de moles de gas, a fin de atenuar la elevación de la presión. Por otra parte, si la presión disminuye, la reacción se trasladará para el lado con mayor número de moles de gas para ayudar a no reducir la presión.
   • Concentración
     • Las variaciones en las concentraciones de las diversas especies que intervienen en el equilibrio químico puede alterarlo.
       • Por ejemplo, si se adiciona H2 al sistema en equilibrio: H2(g) + I2 (g) ⇄ 2 HI(g)
         • El principio de Le Chatelier predice que el sistema se ajustará para huir del efecto causado por la remoción de H2. Parte del HI se descompone para formar H2, para sustituir lo que fue retirado.

3. Bibliografia

   • http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capitulo6.html http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/principio-de-le-chatelier Maron & prutton. (2008). Fundamentos de fisicoquimica. Mexico: Limusa S.A.

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