Geekie Química 1 - Estrutura do Átomo

Geekie Química 1 - Estrutura do Átomo

1. Modelo clássico do átomo

2. Regiões

   • Particulas
     • Carga elétrica
       • Massa relativa
       • Natureza
       • Valor relativo
   • Núcleo
     • Eletrosfera
       • Elétron
         • Negativa
           • -1
             • 1/1840
     • Próton
       • Positiva
         • +1
           • 1
       • Nêutron
         • Não existe
           • 0
             • 1

3. Número de massa (A)

   • A MASSA DO ÁTOMO é dada pelo número de prótons e de nêutrons, pois a massa dos elétrons é desprezível em relação a das partículas do núcleo. Número de massa (A) = número de prótons + número de nêutrons *A soma do número de prótons e do número de nêutrons de um átomo resulta no número de massa, que é representado pela letra A.
   • Número de prótons
     • O número de prótons de um elemento químico corresponde NÚMERO ATÔMICO e indica quem é o elemento químico. Ele é representado pela letra Z.
     • Número de nêutrons
       • átomo juntamente com os prótons (que possuem carga positiva). Os nêutrons possuem valores de massa próximos aos da massa de prótons. Para encontrar a quantidade de nêutrons presentes em um átomo, é feita a subtração entre o número de massa (A) e o número atômico (Z).

4. Elemento químico

   • - Quando queremos indicar no próprio símbolo o número atômico (Z) e o número de massa (A) de um átomo, os valores de Z e de A são escritos como índices inferior e superior, respectivamente, à esquerda do símbolo. - Como o átomo é eletricamente neutro, o número de prótons (Vargas elétricas positivas) é igual ao número de elétrons (cargas elétricas negativas). Desse modo, as representações no permitem deduzir o número de prótons, nêutrons e elétrons de cada um dos átomos. Exemplo: A= 4 He Z= 2 Prótons: dado pelo número atômico (Z) -> 2. Nêutrons: o número de massa (A) é 4 e o número atômico (Z) é 2; agora basta subtrair um do outro para encontrar o número de nêutrons, ou seja: A - Z = nêutrons -> 4 - 2 = 2 Elétrons: Igual ao número de prótons -> 2.

5. Íons

   • Os ÍONS são formados quando os átomos perdem ou ganham elétrons.
   • Ânion
     • Quando ganha elétrons, o átomo passa a apresentar um número de elétrons (ne) (cargas elétricas negativas) maior que o de prótons (np) (cargas elétricas positivas). Assim, sua carga total passa a ser negativa. Nesse caso, estamos diante de um íon negativo. Essa classe de Íon é chamada de ânion. ne > np -> íon negativo ou ânion
     • Cátion
       • Quando perde elétrons, um átomo passa a apresentar um número de elétrons menor do que o número de prótons. A carga total passa a ser positiva. Os íons positivos são chamados de cátions. ne íon positivo ou cátion
   • IsótoPos.
     • Espécies com igual número atômico (igual a Z) e diferentes números de massa (diferentes A) são ISÓTOPOS.
     • Isóbaros
       • Espécies com igual número de massa (igual A) e diferentes número atômicos (diferentes Z) são ISÓBAROS.
       • IsótoNos
         • Espécies com diferente número atômico (diferente Z), diferente número de massa (diferente A) e igual número de nêutrons são ISÓTONOS.