Soluções moleculares e iônicas ( Capítulo 4 )

Soluções moleculares e iônicas ( Capítulo 4 )

1. Diferença entre substâncias moleculares Iônicas e metálicas:

   • Substâncias Iônicas: São classificadas em virtude da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. Normalmente ocorrem entre metais e ametais
   • Substâncias moleculares: Baixa diferença de eletronegatividade entre os átomos. Normalmente ocorre entre ametais
   • Substâncias metálicas: A ligação metálica é a que se estabelece entre os metais. Os átomos metálicos possuem baixa eletronegatividade, e grande tendência a perderem elétrons da última camada, transformando-se em cátions

2. Diferença entre ionização e dissociação:

   • Ionização: Nesses casos, dizemos que houve uma ionização, pois uma molécula que não possuía originalmente íons passa a tê-los (livres no solvente). É o que acontece com os ácidos. Exemplo: HCl = H+ + Cl-
   • Dissociação iônica Nesse caso, em que já existiam íons e apenas os separamos, chamamos o processo de dissociação iônica, pois tudo o que fizemos, repito, foi separar íons pré-existentes. É o que acontece com os sais e as bases. Exemplo: NaCl = Na+ + Cl-

3. Analisar quando uma solução aquosa ou uma substancia pura conduz ou não corrente elétrica nos três estados físicos.

   • Solução aquosa: Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. É normalmente mostrada em equações químicas com o subscrito (aq). A palavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em água.
   • Substâncias puras são materiais que possuem composição química e propriedades físicas e químicas constantes, já que não se modificam em pressão e temperatura constantes.
   • ° Eletrólito – denominação dada a uma substância que, quando dissolvida em água, forme uma solução capaz de conduzir corrente elétrica, logo, as soluções sofrem alterações químicas. São todas as substâncias inorgânicas, tais como: ácidos, bases e sais. ° Não-Eletrólito – denominação dada a uma substância que, quando dissolvidas em água, não conduz corrente elétrica e permanecem sem modificações. São exemplificadas por materiais orgânicos, tais como : açúcar, glicose, glicerina, etanol e uréia.

4. Diferença entre meio aquoso e líquido

   • Liquido: Em um dos estados físicos da matéria (sólido, liquido e gasoso). Pode-se ter ferro líquido por exemplo, manipulando temperatura e pressão. Ex: 1 litro de álcool não muda de tamanho, mas muda de forma quando você muda o local onde ele é guardado.
   • Aquoso: Trata-se de soluções onde um os componentes é a água. Ex: sal dissolvido na agua, ou seja, cloreto de sódio aquoso.