Pesos relativos y reales

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Pesos relativos y reales
  1. Masa atómica (u)
    1. Unidad de masa equivalente a una doceava parte de la masa de un átomo de 12C (átomo patrón)
      1. 1 u = 1/12 ma 12C
        1. La masas atómicas promedio tiene en cuenta la abundancia de cada isótopo en la naturaleza
          1. ma = 0.9889 x 12 u + 0.0111 x 13.00335 u = 12.01 u
      2. Cantidad química
        1. Es un atributo de la materia proporcional al numero de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, o partículas subatómicas), su símbolo es n
          1. La mol
            1. Símbolo mol, es la unidad de la cantidad química
            2. Constante de Avogadro
              1. Representa el número de entidades elementales en una mol
                1. NA 6.02 x 10"23 entidades/mol
              2. Masa molar
                1. Es un factor de conversión que relaciona: la masa y la cantidad química
                  1. H2SO4 = (2 x 1.008 + 32.07 + 4 x 16.00) g/mol = 98.09 g/mol.
            3. Objetivo
              1. Discutir y establecer una analogía entre los datos y resultados obtenidos en el laboratorio y los conceptos de pesos relativos y reales
              2. Materiales
                1. Pesar 3.00 g de arroz y determinar el número de semillas.
                  1. Calcular el valor promedio con los diferentes equipos.
                  2. Pesar de cada una de las otras semillas un número igual al promedio encontrado en el paso anterior
                  3. Analogías
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