Formación de compuestos: Peróxidos y superóxidos

PERÓXIDOS:
1. Son compuestos obtenidos de la reacción entre un óxido con el oxígeno monoatómico.
2. Característica
  1. Se caracterizan por llevar el grupo peroxo o unión peroxídica ( - O O - )
  2. ° de oxidación o valencia del oxígeno en los peróxidos: - 1 , I, respectivamente
  3. Formulación: Primero se formula el óxido y luego le agregamos un átomo de oxígeno.
3. Nomenclatura
  1. Nomenclatura tradicional
    1. Una valencia: Peróxido ... ico
      1. ejm:Li+1 + O2-2 » Li2O2: peróxido lítico
    2. Dos valencias:
      1. Menor valencia: Peróxido ... oso Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido cuproso Mayor valencia: Peróxido ... ico Cu+2 + O2-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico
  2. Nomenclatura de stock
    1. se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.
  3. Nomenclatura sistemática:
    1. en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.
SUPERÓXIDOS:
1. Son compuestos constituidos por cuatro (4) átomos de oxígeno. Grupo funcional: ( O O O O )
2. N° de oxidación de los superóxidos: - ½
3. En general, sólo los metales alcalinos, es decir, los metales del grupo IA, y los más reactivos son los que forman superóxidos.
4. Obtencion de peroxido de hidrogeno
  1. electrolisis de una solución acuosa de ácido sulfúrico o ácido de bisulfato de amonio (NH4HSO4)
5. Ejemplos
  1. Nombrando los compuestos: KO2 …………….. Superóxido de potasio MgO4 …………… Superóxido de magnesio
  2. Superóxido de cesio ………… Cs1/2O ----> CsO2 Superóxido de calcio ……….. Ca1/2O2 ----> CaO4

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