Thermodynamik

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Physikalische Chemie Mind Map on Thermodynamik, created by c.anna.f on 06/24/2014.

Resource summary

Thermodynamik
1 Fundamentalgleichungen
1.1 Innere Energie U
1.1.1 dU = TdS - PdV
1.1.1.1 (∂U/∂V)=0 bei T,n = konst.
1.1.2 cv=(∂U/∂T) bei V,n = konst
1.1.2.1 dU = CvdT
1.1.3 Die Änderung der inneren Energie ist bei isothermen Volumenänderungen für ideale Gase gleich Null
1.2 Enthalpie H
1.2.1 H = U+PV = TdS + VdP
1.2.2 Cp=(∂H/∂T) bei P,n = konst
1.2.2.1 dH = CpdT
1.3 freie Enthalpie G
1.3.1 G = H - TS = -SdT + VdP
1.4 Freie Energie F
1.4.1 F = U - TS = -SdT - PdV
1.5 Adiabaten Gleichungen dQ = 0
1.5.1 P(V)^k = konst
1.5.2 T(V)^(k-1) = konst. = K
1.5.3 T(P)^(1-k/k) = konst.
1.5.4 k = cp / cv
1.5.5 Ideale Gase kühlen sich bei der reversiblen adiabatischen Expansion stehts ab = Joule-Thomson-Effekt
2 Grundlagen
2.1 Definitionen
2.1.1 Phase: Stoff mit räumlich konstanten Eigenschaften
2.1.2 Phasengrenzen: Eigenschaften eines Stoffes ändern sich
2.1.3 Zustand: zu einer festgelegten Zeit vorhandene Verteilung von Energie und Teilchen innerhalb eines Systems
2.2 Für die Arbeit existiert die Konvention, dass dem System zugeführte Arbeit mit einem positiven Vorzeichen versehen wid
3 Hauptsätze
3.1 0. Hauptsatz: Wenn A im thermischen GG mit B ist und desgleichen B mit C, so sind auch A und C miteinander im thermischen GG
3.2 1. Hauptsatz: Die Änderung der inneren Energie eines geschlossenen Systems ist gleich der Summe der Änderung der Wärme und der Arbiet
3.3 2. Hauptsatz:
3.4 3. Hauptsatz
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