Les éléments chimiques

Les éléments chimiques

1. 1. Définition

   • Toute entité chimique (atome, ion) qui possède un même numéro atomique Z appartient au même élément chimique
   • Un élément chimique est représenté par un symbole chimique
     • Toujours une lettre majuscule, parfois suivi d'une lettre minuscule
     • Hydrogène : H Oxygène : O Carbone : C Azote : N Sodium : Na Cuivre : Cu

2. 2. Conservation de l'élément chimique

   • Au cours d'une transformation chimique, il y a conservation des éléments chimiques mis en jeu
     • "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme" Lavoisier
     • Vu en TP : AE 04 - Conservation et transformation (cf phrase de conclusion)

3. 3. Les différentes formes

   • Cation monoatomique
     • Issu d'un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons de sa couche externe
     • Ion chargé positivement
   • Anion monoatomique
     • Issu d'un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons sur sa couche externe
     • Ion chargé négativement
   • Isotopes
     • Sont isotopes les noyaux d'un même élément chimique qui différent par leur nombre de neutron.
       • Numéro atomique identique
       • Par exemple les 3 isotopes de l'hydrogène
   • Cf AD 05 A la découverte de la règle de l'octet

4. 4. Règles de l'octet et du "duet"

   • Les gaz nobles
     • Très stable chimiquement
     • Possèdent une couche électronique externe saturée
       • 2 électrons pour l'hélium
       • 8 électrons pour le néon et l'argon
   • Règle du duet
     • Les éléments dont le numéro atomique est proche de 2 cherchent à acquérir la structure électronique de l'hélium à savoir 2 électrons sur la couche K
   • Règle de l'octet
     • Les éléments chimiques dont le numéro atomique n'est pas voisin de 2 et inférieur à 21 cherchent à acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche avec 8 électrons sur la couche électronique externe.
   • Application aux ions monoatomiques
     • Les atomes gagnent ou perdent des électrons pour satisfaire la règle

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