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Description
Mind Map by Olivier Méjean, updated more than 1 year ago
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Created by Olivier Méjean
over 6 years ago
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Les éléments
chimiques
- 1. Définition
- Toute entité chimique (atome, ion) qui possède un
même numéro atomique Z appartient au même
élément chimique
- Un élément chimique est représenté
par un symbole chimique
- Toujours une lettre
majuscule, parfois suivi
d'une lettre minuscule
- Hydrogène : H
Oxygène : O
Carbone : C
Azote : N
Sodium : Na
Cuivre : Cu
- Toujours une lettre
majuscule, parfois suivi
d'une lettre minuscule
- Toute entité chimique (atome, ion) qui possède un
même numéro atomique Z appartient au même
élément chimique
- 2. Conservation de
l'élément chimique
- Au cours d'une transformation
chimique, il y a conservation des
éléments chimiques mis en jeu
- "Rien ne se perd, rien
ne se crée, tout se
transforme" Lavoisier
- Vu en TP : AE 04 - Conservation et
transformation (cf phrase de
conclusion)
- "Rien ne se perd, rien
ne se crée, tout se
transforme" Lavoisier
- Au cours d'une transformation
chimique, il y a conservation des
éléments chimiques mis en jeu
- 3. Les différentes
formes
- Cation
monoatomique
- Issu d'un atome qui a perdu un
ou plusieurs électrons de sa
couche externe
- Ion chargé
positivement
- Issu d'un atome qui a perdu un
ou plusieurs électrons de sa
couche externe
- Anion monoatomique
- Issu d'un atome qui a gagné un
ou plusieurs électrons sur sa
couche externe
- Ion chargé
négativement
- Issu d'un atome qui a gagné un
ou plusieurs électrons sur sa
couche externe
- Isotopes
- Sont isotopes les noyaux
d'un même élément
chimique qui différent
par leur nombre de
neutron.
- Numéro
atomique
identique
- Par exemple les 3 isotopes de l'hydrogène
- Numéro
atomique
identique
- Sont isotopes les noyaux
d'un même élément
chimique qui différent
par leur nombre de
neutron.
- Cf AD 05 A la
découverte de la
règle de l'octet
- Cation
monoatomique
- 4. Règles de
l'octet et du
"duet"
- Les gaz
nobles
- Très stable
chimiquement
- Possèdent une couche
électronique externe
saturée
- 2 électrons pour
l'hélium
- 8 électrons pour le
néon et l'argon
- 2 électrons pour
l'hélium
- Très stable
chimiquement
- Règle du
duet
- Les éléments dont le numéro atomique
est proche de 2 cherchent à acquérir la
structure électronique de l'hélium à
savoir 2 électrons sur la couche K
- Les éléments dont le numéro atomique
est proche de 2 cherchent à acquérir la
structure électronique de l'hélium à
savoir 2 électrons sur la couche K
- Règle de
l'octet
- Les éléments chimiques dont le numéro
atomique n'est pas voisin de 2 et
inférieur à 21 cherchent à acquérir la
structure électronique du gaz noble le
plus proche avec 8 électrons sur la
couche électronique externe.
- Les éléments chimiques dont le numéro
atomique n'est pas voisin de 2 et
inférieur à 21 cherchent à acquérir la
structure électronique du gaz noble le
plus proche avec 8 électrons sur la
couche électronique externe.
- Application aux ions
monoatomiques
- Les atomes gagnent ou perdent des
électrons pour satisfaire la règle
- Les atomes gagnent ou perdent des
électrons pour satisfaire la règle
- Les gaz
nobles
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