Equilíbrio químico

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Description

Sei la Química Mind Map on Equilíbrio químico, created by Julia Holmo on 10/11/2014.

Resource summary

Equilíbrio químico
1 Constante de equilíbrio
1.1 Q=[P]/[R]
1.1.1 Q= Quociente de reação
1.1.2 [P]= Concentração do(s) produto(s)
1.1.3 [R]= Concentração do(s) reagente(s)
1.2 K=[P].[P2]/[R].[R2]
1.2.1 K= Constante de equilíbrio
2 Reações reversíveis nas quais Produtos e reagentes são formados na mesma quantidade
3 Alterando o equilíbro
3.1 Temperatura
3.1.1 AUMENTO de temperatura favorece o lado ENDOTÉRMICO da reação
3.1.2 REDUÇÃO de temperatura favorece o lado EXOTÉRMICO da reação
3.1.3 Único fator capaz de alterar o valor numérico da constante
3.2 Concentração
3.2.1 DIMINUIÇÃO de concentração desloca o equilíbrio no MESMO SENTIDO da espécie química retirada
3.2.2 AUMENTO da concentração desloca o equilíbrio no SENTIDO OPOSTO da espécie química adicionada
3.2.3 Não adianta alterar a concentração de um sólido ou líquido puro que esteja agindo como solvente
3.3 Pressão
3.3.1 AUMENTAR a pressão do sistema favorece o lado de MENOR volume da reação
3.3.2 DIMINUIR a pressão do sistema favorece o lado de MAIOR volume da reação
3.3.3 Caso o volume seja igual, considerar a concentração
4 Vídeo aula: http://www.youtube.com/watch?v=prR7y_-uni4
5 Constante de ionização
5.1 Ki=[P]+[P2]/[R]+[R2]
5.2 pOH + pH = 14
5.2.1 Em soluções NEUTRAS a 25ºC pH = pOH = 7
5.2.2 Em soluções ÁCIDAS pH < 7 e pOH > 7
5.2.3 Em soluções BÁSICAS pH > 7 e pOH < 7
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