Equilibrio ácido-base.

Equilibrio ácido-base.

1. PH: El pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia. Se expresa como el logaritmo negativo de base de 10 en la actividad de iones de hidrógeno.

2. Ácido y Base: Los Ácidos son substancias de compuestos químicos que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones H+ ya que tiene la capacidad de cederlos a alguien que puede cogerlos.

3. Las bases son substancias de compuestos químicos que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones OH–.

4. Ácidos y bases fuertes: Según Arrhenius, cualitativamente, un ácido o base es fuerte cuando, este se encuentra totalmente disociado en una disolución acuosa. De igual manera, la teoría de Bronsted y Lowry, nos dice, que un ácido es fuerte cuando tenga la capacidad de ceder un protón, a la vez que una base, será fuerte cuando tenga gran capacidad para aceptar un protón.

   • Ácidos y bases débiles: Bases débiles. No se disocian completamente con el agua. Ácidos débiles. No se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte pequeña de sus iones H+.

5. Reacción de ionización del agua: El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H +) e hidróxido o hidroxilo OH –. De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas. Aunque lo haga en baja proporción, esta disociación del agua en iones, llamada ionización.

   • Al producto de la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH− ) se le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw. Este producto tiene un valor constante igual a 10−14 a 25º C.

6. Ecuación de Henderson Hasselbach: tiene una gran utilidad para predecir en qué condiciones se hallan los ácidos disueltos en las soluciones que se encuentran en los seres vivientes.

   • pKa es la fuerza que tienen las moléculas al disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida de un ácido débil).

7. Los valores normales del pH: El pH varía en los diferentes fluidos de nuestro organismo: en la orina pH de 8, en los jugos gástricos 1,5, en el flujo vaginal aproximadamente 4,5 y en el sudor de 5,5, o el propio pH de la piel, la sangre es ligeramente alcalina (pH de 7'35 a 7'45).

8. Tampón o buffer: Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes, ayudan a mantener el pH constante a nivel experimental.

   • Tampones fisiológicos: Son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios biológicos dentro de los valores compatibles con la vida.
     • Tampones orgánicos.
       • Las proteínas y aminoácidos como tampón. Los aminoácidos y proteínas son electrolitos anfóteros, es decir, pueden tanto ceder protones (ácidos) como captarlos (bases) y, a un determinado pH (en su pI), tener ambos comportamientos al mismo tiempo.
       • Tampón hemoglobina. Es muy eficiente debido tanto al cambio de pK que experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran abundancia de esta proteína en la sangre.
     • Tampones inorgánicos.
       • Tampón carbónico/bicarbonato. Está constituido por H2CO3 y HCO3-. Aunque su valor de pK (6,1) está algo alejado del pH fisiológico de la sangre (7,4), es un sistema muy eficaz debido a que: 1) La relación HCO3- / H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le proporciona una alta capacidad tampón frente a los ácidos; 2) es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2 puede ser eliminado por ventilación pulmonar de manera rápida; y 3) además, el HCO3- puede ser eliminado por los riñones mediante un sistema de intercambio con solutos.
       • Tampón fosfato. La concentración de fosfato en la sangre es baja (2 mEq/L) por lo que tiene escasa capacidad de tamponar si lo comparamos con otros tampones (ej. el bicarbonato). En cambio, a nivel intracelular, las concentraciones de fosfato son elevadas lo que le convierte en un tampón eficiente.