18524352
Ley de Mendeleiev
- Descubridor
- Dmitri Ivanovich Mendeleiev
quimico ruso que termino sus
estudios en paris, posteriormente
vivio algun tiempo en pennsylvania
para estudiar el petroleó.
- Dmitri Ivanovich Mendeleiev
quimico ruso que termino sus
estudios en paris, posteriormente
vivio algun tiempo en pennsylvania
para estudiar el petroleó.
- Año de descubrimiento
- en
1869
- en
1869
- Principales aportaciones de Mendeleiev
- 1.Publico una lista de pesos
atomicos fijos (lo que ahora se le
conoce como masa atomica)
- 2.Cinco años despues hizo la
misma investigacion de la ley de
octavas comprobandola
- 3.Escribio los nombres de los elementos asi
como algunas propiedades quimicas, descubrio
el patron de lo que ahora llamamos tabla
periodica
- 4.Predijo las propiedades de los elementos similares
pudieran aparecer en el mismo grupo, se le conoce como la
teoria de los Isotopos
- 5.Descubrimiento de el Galio,Germanio y Escandio
- 5.Descubrimiento de el Galio,Germanio y Escandio
- 4.Predijo las propiedades de los elementos similares
pudieran aparecer en el mismo grupo, se le conoce como la
teoria de los Isotopos
- 3.Escribio los nombres de los elementos asi
como algunas propiedades quimicas, descubrio
el patron de lo que ahora llamamos tabla
periodica
- 2.Cinco años despues hizo la
misma investigacion de la ley de
octavas comprobandola
- 1.Publico una lista de pesos
atomicos fijos (lo que ahora se le
conoce como masa atomica)
- Contexto historico
- Los avances cientificos se basan en el trabajo de muchas personas e instituciones,
respecto a la importancia de la comunicacion cientifica. la importancia de que
Mendeleiev haya asistido al primer congreso internacional de quimica, en esos eventos
los cientificos comunicaban directamente el avance de los logros de sus invstigaciones
socializaban sus conocimientos entre la comunidad En dicho evento Mendeleiev tuvo la
idea de que si los elementos quimicos se ordenaban de manera consecutiva. Mendeleiev
se inspiro en las propuestas de cannizzario para desarrollar su tabla periodica
- Los avances cientificos se basan en el trabajo de muchas personas e instituciones,
respecto a la importancia de la comunicacion cientifica. la importancia de que
Mendeleiev haya asistido al primer congreso internacional de quimica, en esos eventos
los cientificos comunicaban directamente el avance de los logros de sus invstigaciones
socializaban sus conocimientos entre la comunidad En dicho evento Mendeleiev tuvo la
idea de que si los elementos quimicos se ordenaban de manera consecutiva. Mendeleiev
se inspiro en las propuestas de cannizzario para desarrollar su tabla periodica
- Fundamento teorico
- La ley periodica establece "Las caracteristicas fisicas y quimicas de los
elementos son su funcion periodica de sus atomicos. Los elementos
caen en 18 columnas verticales que definen a las familias o grupos .
Configuraciones iguales de electrones de valencia,cierta semejanza en
propiedades.
- Para evitar que la tabla periodica sea excesivamente larga, los 14
elementos que siguen al Lontano y los 14 elementos que siguen al actino,
se colocan en filas separadas, en la parte inferior de la tabla.
- Los 8 grupos pertenecientes a los grupos S y P se llaman elementos
representativos y los de bloque D, son llamados elementos de
transicion y los del bloque F, son llamados elementos de transicion
interna
- Los 8 grupos pertenecientes a los grupos S y P se llaman elementos
representativos y los de bloque D, son llamados elementos de
transicion y los del bloque F, son llamados elementos de transicion
interna
- ELECTRONEGATIVIDAD
- Los elementos se pueden clasificar
en : Gases nobles,No metales y
Metales
- Los atomos de los elementos del primer grupo se
caracterizan por poseer una estructura electronica
estable,por eso no atraen electrones y no se les ha
adjudicado valores de electronegatividad
- Los atomos de los no metales o elementos electronegativos
tienden a atraer electrones cuando se combinan con otros
elementos
- Los atomos de los metales o elementos electropositivos
pierden electrones al formar sustancias .
- Los atomos de los metales o elementos electropositivos
pierden electrones al formar sustancias .
- Los atomos de los no metales o elementos electronegativos
tienden a atraer electrones cuando se combinan con otros
elementos
- Los atomos de los elementos del primer grupo se
caracterizan por poseer una estructura electronica
estable,por eso no atraen electrones y no se les ha
adjudicado valores de electronegatividad
- Los elementos se pueden clasificar
en : Gases nobles,No metales y
Metales
- Para evitar que la tabla periodica sea excesivamente larga, los 14
elementos que siguen al Lontano y los 14 elementos que siguen al actino,
se colocan en filas separadas, en la parte inferior de la tabla.
- La ley periodica establece "Las caracteristicas fisicas y quimicas de los
elementos son su funcion periodica de sus atomicos. Los elementos
caen en 18 columnas verticales que definen a las familias o grupos .
Configuraciones iguales de electrones de valencia,cierta semejanza en
propiedades.
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