PROPRIEDADES COLIGATIVAS

Yani
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Ensino Médio Química Mind Map on PROPRIEDADES COLIGATIVAS, created by Yani on 09/21/2013.

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Dicionário de Química
Alessandra S.
TERMOQUÍMICA
Yani
CINÉTICA QUÍMICA
Yani
GCSE AQA Biology 1 Cloning & Genetic Engineering
Lilac Potato
Using GoConqr to study Maths
Sarah Egan
Grupo 1: Metais Alcalinos
Amanda Zanluca
Nomenclatura de cadeias carbônicas com Grupos Funcionais
Laura Santiago
REAÇÕES QUÍMICAS
alessandra
Princípios da Química
GoConqr suporte .
Plano de estudos ENEM - Parte 2 *Exatas/Biológicas
GoConqr suporte .
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
1 Pressão de Vapor
1.1 é a pressão exercida pelas moléculas do solvente líquido contra a sua superfície para passar para o estado de vapor.
1.2 Quanto maior a Pv mais volátil é o líquido.
1.3 Fatores que infuenciam
1.3.1 Temperatura
1.3.1.1 maior temperatura, maior Pv
1.3.2 Natureza do líquido
1.3.2.1 mais voláteis, maior Pv
1.3.3 Forças Intermoleculares
1.4 É a pressão exercida quando a velocidade de evaporação do líquido é = a velocidade de condensação de seus vapores
1.5 Se a Pv aumenta o PE aumenta tambem
1.6 Quanto maior a altitude
1.6.1 menor o PE
1.6.2 menor a Patm
1.6.3 menor o Pv
1.7 Só ocorrerá a ebulição do líquido quando a Pv da substância for igual ou maior a Patm
1.8 A pressão de vapor de um solvente puro sempre será maior do que a pressão de vapor de uma solução.
2 alterações que os solutos causam ao solvente.
2.1 Dependem única e exclusivamente do número de partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto.
3 Tonoscopia
3.1 se adiciona um soluto não-volátil
3.1.1 abaixamento da pressão de vapor de um líquido
3.1.2 demora mais tempo para evaporar.
4 Ebulioscopia
4.1 se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.
4.1.1 elevação do PE
4.1.2 Demora mais para evaporar
5 Crioscopia
5.1 adição de um soluto não-volátil
5.1.1 diminuição na temperatura de congelamento do solvente
5.1.1.1 Em países onde o inverno é muito rigoroso, adiciona-se sal nas estradas para provocar a diminuição da temperatura de congelamento da água, evitando que se forme gelo.
5.1.1.1.1 Esta propriedade também explica porque grande parte da água do mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua.
5.1.1.1.1.1 Os bohemios adicionam sal ao gelo ao redor da cerva para que ocorra o derretimento do gelo e o resfriamento mais rápido
6 Osomometria
6.1 Osmose
6.1.1 mais diluída para outra mais concentrada através de uma membrana semipermeável .
6.1.1.1 As frutas secas, como a ameixa-preta, incham quando colocadas em água.
6.1.1.2 Ajuda na conservação dos alimentos, por exemplo, a carne salgada e frutas cozidas em calda muito doce impedindo que não se estraguem com facilidade.
6.1.1.3 Os peixes tem metabolismos diferentes de acordo com o tipo de água em que vivem. O corpo do peixe é formado por muita água e outras substâncias dissolvidas nela. Como na água salgada possui mais sais do que na água doce, um peixe de água salgada não poderia viver em água doce e vice-versa. Causaria um desequilíbrio entre a presão osmótica interna do organismo do peixe e a pressão osmótica externa da água.
6.1.1.4 Em casos de desidratação, onde há muita perda de água, é necessário repor ao organismo soro fisiológico, composto de água fervida, uma colher de sal de cozinha e duas colheres de açúcar, para reequilibrar a pressão osmótica do organismo
6.2 estuda a medição da pressão osmótica das soluções.
6.2.1 Pressão externa que se faz sobre a solução mais concentrada para impedir a osmose, e evitar a sua diluição
6.2.1.1 O fato das verduras murcharem após serem temperadas com sal acontece porque o sal retira a água das células das verduras