CINÉTICA QUÍMICA

Yani
Mind Map by , created about 6 years ago

Ensino Médio Química Mind Map on CINÉTICA QUÍMICA, created by Yani on 09/24/2013.

559
25
0
Tags
Yani
Created by Yani about 6 years ago
REAÇÕES QUÍMICAS
alessandra
Plano de estudos ENEM - Parte 2 *Exatas/Biológicas
GoConqr suporte .
Dicionário de Química
Alessandra S.
German- Beginner
PatrickNoonan
CHEMISTRY C1 5
x_clairey_x
cinética química (Dale Química)
Rodri Gomes
Grupo 1: Metais Alcalinos
Amanda Zanluca
Cinética Química
GoConqr suporte .
Nomenclatura de cadeias carbônicas com Grupos Funcionais
Laura Santiago
Princípios da Química
GoConqr suporte .
CINÉTICA QUÍMICA
1 Velocidade média das reações
1.1 Vm = velocidade média (mol/L/s)
1.2 variação de tempo (s, min)
1.3 variação de concentração (mol/L)
1.4 obedecem a proporção estequiométrica
1.5 Durante uma reação química, a concentração dos reagentes (B) vai diminuindo, enquanto a concentração dos produtos vai aumentando (A).
2 Teoria das Colisões
2.1 Para que aconteça uma reação é necessário que os reagentes colidam entre si
2.1.1 entretanto, essa colisão tem que ser eficaz, ou seja, tem que ser forte, efetiva, tem que ocorrer com geometria favoráve
2.1.1.1 para formar o complexo ativado, que é a espécie química com maior valor energético em toda a reação química que tem vida curtíssima
2.2 Velocidade Instantânea
2.2.1 REAÇÃO ELEMENTAR
2.2.1.1 moléculas do produto se formam com uma única colisão
2.2.2 REAÇÃO NÃO ELEMENTAR
2.2.2.1 duas ou mais colisões
3 Energia de Ativação
3.1 É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química
3.1.1 energia mínima é necessária para a formação do complexo ativado.
3.2 Quanto maior a energia de ativação mais lenta é a reação porque aumenta a dificuldade para que o processo ocorra.
3.3 Quanto menor a energia de ativação menor a “barreira” de energia, mais colisões efetivas e portanto uma reação mais rápida.
3.4 Não depende da temperatura nem da concentração dos reagentes
3.5 Reações Endotérmicas
3.5.1 maior energia de ativação
3.6 Reações Exotérmicas
3.6.1 menor energia de ativação
4 Fatores que Alteram a Velocidade das Reações
4.1 Temperatura
4.1.1 Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas.
4.1.1.1 se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação
4.1.1.1.1 aumenta o número de colisões efetivas
4.1.2 aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração dos alimentos.
4.2 Superfície de Contato
4.2.1 Quanto maior a superfície de contato
4.2.1.1 maior o número de moléculas reagindo
4.2.1.1.1 maior o número de colisões eficazes
4.2.2 Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira
4.2.2.1 a carne é digerida mais facilmente quando mastigada do que inteira
4.2.2.1.1 gravetos queimas mais rápido do que um pedaço de madeira de mesma massa
4.2.2.1.1.1 palha de aço queima mais rápido do que um pedaço de ferro de mesma massa
4.2.2.1.1.1.1 Ao deixar um recipiente de manteira aberto, aumenta o contato manteiga com o ar, onde o oxigênio degrada as gorduras que compõem este alimento
4.3 Pressão
4.3.1 Com o aumento da pressão em um recipiente
4.3.1.1 diminui o volume
4.3.1.1.1 aumenta a concentração dos reagentes
4.4 Concentração
4.5 Presença de Luz
4.5.1 é uma energia em forma de onda eletromagnética
4.5.1.1 ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação
4.5.2 A água oxigenada, se decompõe mais facilmente quando está exposta à luz, por isso devemos deixá-la guardada em local escuro
4.5.2.1 decomposição do AgBr que dá origem aos filmes fotográficos.
4.6 Catalisador
4.6.1 não participa da reação química.
4.6.1.1 não altera a variação de entalpia
4.6.1.1.1 não altera a composição, nem a quantidade química dos reagentes e produtos envolvidos.
4.6.2 Diminui a energia de ativação
4.6.2.1 aumenta a velocidade da reação
4.6.2.1.1 Catálise é o aumento de velocidade da reação, provocado pelo catalisador
4.6.2.1.1.1 catálise homogênea
4.6.2.1.1.1.1 quando reagentes e catalisador estão no mesmo estado físico formando um sistema monofásico.
4.6.2.1.1.2 catálise heterogênea
4.6.2.1.1.2.1 quando reagentes e catalisador não estão no mesmo estado físico formando um sistema heterogêneo
4.6.3 enzimas, catalizadoras naturais d nosso organismo
4.7 Inibidores
4.7.1 aumentam a energia de ativação
4.7.1.1 diminui a velocidade da reação
4.7.2 O sal e o açúcar funcionam como inibidores que diminui a velocidade da reação de putrefação.